Question

金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是_____________（填写字母序号）。

A滤渣中只含银B滤渣中一定含有银，可能含有铜

C滤液中一定有Ag⁺、Fe²⁺和Cu²⁺D滤液中只含Ag⁺和Fe²⁺，不含Cu²⁺

（2）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．金属 Y 是____________（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是___________。

（3）取4gFe₂O₃与Al₂O₃ 的混合物，加入 100g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．则原混合物中氧元素的质量分数是_________________。

Answer

BD Zn 锌和铁 40%

【解析】

（1）由于金属的活动性顺序是：铁>铜>银，把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁先与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，当铁粉反应完全后铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡生，说明了滤渣中没有铁；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明了溶液中还有硝酸银，则铁粉和铜粉完全参加了反应。

A、由上述分析可知，滤渣中只含银，故A正确；

B、由于硝酸银有剩余，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，故B错误；

C、由上述分析可知，滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+，故C正确；

D、滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+，故D错误。故选BD；

（2）由于金属的活动顺序是镁>锌>铁。相同的时间内生成氢气的质量顺序是镁>锌>铁，所以y是锌，化学式是Zn；

根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气。通过分析图像可知，金属X是Mg，反应后可能已经反应完的金属是Zn，Fe，一定有剩余的金属是Mg；

（3）Fe2O3与A12O3和稀硫酸反应的化方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，由于Fe2O3与A12O3的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而Fe2O3与Al2O3中的氧元素，则转变为水中的氢元素，即混合物中氧元素的质量和反应生成水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H2SO4~ H2O ~O

100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的溶质质量＝100g×9.8%=9.8g；

设生成水中氧元素的质量为x，则有：

解得：x＝1.6g

原混合物中氧元素的质量分数＝。