胃酸过多可遵医嘱，服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
Ⅰ.抗酸剂的选择：
(1)任选下列一种物质，写出其与盐酸反应的化学方程式_____。其中可选作胃药的是_____(填字母)。
A 碳酸氢钠 B 氢氧化钠 C 氢氧化铜 D 氢氧化铝
一般能选作抗酸的药物至少应具备的特点有：①碱性物质，能与胃酸反应；②__；③__；
(2)某抗酸药铝碳酸镁片中有效成份是铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]，其相对分子质量为602，仿照碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3可看成CuCO3·Cu(OH)2，铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]可看成的形成是_______。它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质受热分解的化学方程式：_____。
Ⅱ.抗酸剂含量测定：某研究型学习小组要测定一种市售的铝碳酸镁片中铝碳酸镁的质量分数。
（查阅资料）①铝碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+9H2SO4=6MgSO4+Al2(SO4)3+CO2↑+21H2O。
②药片中除了铝碳酸镁外含有一定量的辅料——淀粉等物质，辅料不与酸反应。
③胃中气体增多能刺激胃分泌胃酸，对严重胃溃疡病人有引起胃穿孔的危险。
（设计方案）
(1)设计了下图所示的实验装置。取10.0g市售的铝碳酸镁药片研磨成粉末，进行实验。
(2)操作步骤：
①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。
(3)问题探究
B装置中发生的化学方程式为_______。B、E装置的作用分别是_______、_______。
(4)数据计算
根据实验数据，求出铝碳酸镁药片中铝碳酸镁的质量分数(写出计算过程)。_______
（方案评价）
若没有G装置，则测定的铝碳酸镁的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
有学生设计如下实验，在空气中充分灼烧该药片，根据灼烧前后固体的质量变化，测定药物成份含量。测该方案不合理的原因是_______。
Ⅲ.抗酸剂效果比较：
为比较铝碳酸镁与小苏打的抗酸效果，学习小组用盐酸模拟胃酸，设计了如下实验：一定量的稀盐酸，分别与等质量有效成分的铝碳酸镁片与小苏打片反应，测得pH-时间曲线变化如图所示。
由图可知，药效更好的_______(填化学式)。根据题中信息，除图中因素外，该药物药效较好的原因还有_______。
某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)
相关信息如下：①ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图。请回答：
(1)酸溶时，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是:____。写出“酸溶”中生成ZnSO4反应的化学方程式____。
(2)除杂时，溶液温度不宜过高的原因是____。以下试剂可用于调pH的是____(填字母)。
A 氧化锌
B 硫酸锌
C 碳酸锌
(3)请补充完整流程中“结晶”操作得粗ZnSO4·7H2O的方法：在100℃蒸发溶剂至_______，冷却，_______，过滤。
(4)某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___方式进行冷却结晶。
A 快速降温
B 缓慢降温
C 变速降温
某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：
请回答：
(1)步骤①中的过滤，在实验室进行时需使用玻璃棒，其作用是_______；
(2)步骤③中有关反应的化学方程式：_______。
(3)步骤④中，金属X可能是_______(填名称)，有关反应的化学方程式：_______。
(4)将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制取H2，其流程如下：
试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式_______、_______ 。
(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质属于复合材料的是____(填字母)。
A 水泥 B PVC下水管道 C 玻璃 D 钢筋混凝土
②下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是____(填字母)。
A 涂油漆 B 包塑料层(镀塑) C 制成不锈钢
③铝制易拉罐“不生锈”原因是____；用盐酸可除去铁器上的铁锈(主要成分为Fe2O3)，写出除去铁锈的化学方程式：_____。
(2)即将实施的汽车国六排放标准，表明国家对环境问题的进一步重视。
①汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体。名称分别为_____和______。
②煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是___(填化学式)。在煤中加入适量石灰石，在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的SO2反应生成硫酸钙和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为____。
(3)某种食品的配料标签如图所示。①该配料中，富含蛋白质的物质是____，富含油脂的物质是____。
②该配料中属于无机物的是_______(填化学式)。
③检验淀粉，可取样后，_______，说明淀粉存在。
阅读下面科普短文：
根据我国食品卫生法的规定，食品添加剂是为改善食品色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中是人工合成或者天然物质。目前我国食品添加剂有23个类别，2000多个品种。关于它的传闻有很多。
传闻1：不含“防腐剂”、“零添加”的食品更安全：合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色，香，味等。如不使用防腐剂，食物往往易变质，而引起食物中毒。
传闻2：使用多种食品添加剂不安全：食品添加剂的安全性取决于用量，与使用品种数量没有必然联系。
依据文章内容请回答下列问题：
(1)高钙饼干中的钙是指____(填序号，下同)，写出一种常见含钙干燥剂化学式：____。
A 原子 B 离子 C 元素
(2)“一支雪糕中含19种添加剂”，每天人们摄入大量食品，是否安全？____(填“安全”或“不安全”)。
(3)碳酸氢铵是常用的疏松剂，它在加热时产生气体，使食品变得疏松。写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式____。
(4)苯甲酸(C7H6O2)是一种的防腐剂。苯甲酸中碳、氢两种元素的质量比是____，它属于___(填“无机物”、“有机物”)。
(5)味精的主要成份是谷氨酸钠(C5H8NNaO4)，它是一种常见的调味剂。易溶于水，受热能分解。在食品加工中，宜在_______时加入(填“高温”、“低温”)。
(6)亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，大量食用会引起亚硝酸盐中毒。下列说法正确的是___。
A 肉类腌制过程中亚硝酸钠的加入发生了化学变化
B 亚硝酸盐对人体有害，食品加工中不能使用
C 食品加工中，要严格控制亚硝酸盐用量
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（ ）
A.操作1、操作2均为过滤
B.整个流程的总反应的方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝（NH4）2SO4+CaCO3↓
C.该流程中CO2可被循环使用
D.此过程中若先通CO2后通NH3能提高生产效率
