在甲组物质中加入乙组物质，反应过程中产生的沉淀的质量与加入乙的质量的关系，符合如图所示关系的是
A. 甲组：硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，乙组：氢氧化钠溶液；
B. 甲组：氯化钠和氯化钙的混合溶液，乙组：纯碱溶液；
C. 甲组：稀盐酸和氯化钡的混合溶液，乙组：纯碱溶液；
D. 甲组：稀盐酸和稀硫酸的混合溶液，乙组：氯化钡溶液；
下列选项中物质的名称、俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ）
A.碳酸钠 石碱 
碱 制玻璃
B.氧化钙 熟石灰 
C.硫酸铜 胆矾 
酸 制农药
D.氢氧化钠 苛性钠 
下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A. 硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠
B. 硝酸银、硝酸钾、氯化钠
C. 硫酸、氯化钠、硝酸钡
D. 氯化镁、硝酸钠、硫酸钾
除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液，正确的操作顺序是（ ）
A.
B.
C.
D.
下列物质所对应的用途不正确的是
A.金刚石——用于制造轻轨电刷 B.干冰——用于人工降雨
C.氢氧化钠——电解水时增强导电性 D.钛合金——制造人造骨
胃酸过多可遵医嘱，服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
Ⅰ.抗酸剂的选择：
(1)任选下列一种物质，写出其与盐酸反应的化学方程式_____。其中可选作胃药的是_____(填字母)。
A 碳酸氢钠 B 氢氧化钠 C 氢氧化铜 D 氢氧化铝
一般能选作抗酸的药物至少应具备的特点有：①碱性物质，能与胃酸反应；②__；③__；
(2)某抗酸药铝碳酸镁片中有效成份是铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]，其相对分子质量为602，仿照碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3可看成CuCO3·Cu(OH)2，铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]可看成的形成是_______。它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质受热分解的化学方程式：_____。
Ⅱ.抗酸剂含量测定：某研究型学习小组要测定一种市售的铝碳酸镁片中铝碳酸镁的质量分数。
（查阅资料）①铝碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+9H2SO4=6MgSO4+Al2(SO4)3+CO2↑+21H2O。
②药片中除了铝碳酸镁外含有一定量的辅料——淀粉等物质，辅料不与酸反应。
③胃中气体增多能刺激胃分泌胃酸，对严重胃溃疡病人有引起胃穿孔的危险。
（设计方案）
(1)设计了下图所示的实验装置。取10.0g市售的铝碳酸镁药片研磨成粉末，进行实验。
(2)操作步骤：
①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。
(3)问题探究
B装置中发生的化学方程式为_______。B、E装置的作用分别是_______、_______。
(4)数据计算
根据实验数据，求出铝碳酸镁药片中铝碳酸镁的质量分数(写出计算过程)。_______
（方案评价）
若没有G装置，则测定的铝碳酸镁的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
有学生设计如下实验，在空气中充分灼烧该药片，根据灼烧前后固体的质量变化，测定药物成份含量。测该方案不合理的原因是_______。
Ⅲ.抗酸剂效果比较：
为比较铝碳酸镁与小苏打的抗酸效果，学习小组用盐酸模拟胃酸，设计了如下实验：一定量的稀盐酸，分别与等质量有效成分的铝碳酸镁片与小苏打片反应，测得pH-时间曲线变化如图所示。
由图可知，药效更好的_______(填化学式)。根据题中信息，除图中因素外，该药物药效较好的原因还有_______。
