Question

有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃、CaCO₃中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：（   ）

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液 A；

②在无色溶液 A 中加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B 和白色沉淀C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 20g；

③在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；

④在无色溶液 B 中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，产生白色淀。

由上述实验得出的下列判断中，正确的是

A.白色粉末中一定含有NaCl

B.无色溶液 B 中只含有一种溶质

C.步骤③生成的气体质量可能是 4.4g

D.白色粉末中不含CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄

Answer

C

【解析】

由题意可知，称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，由于碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；由在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠，

A、通过推导可知，加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中不一定含有氯化钠，说法错误；

B、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，说法错误；

C、通过方程式：，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸钡19.7g＜20g，说法正确；

D、通过推导可知，白色粉末中含有硫酸钠，说法错误。

故选：C。