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某兴趣小组设计了如图装置来探究铁生锈的条件,他们首先进行检查装置气密性,方法是_...

某兴趣小组设计了如图装置来探究铁生锈的条件,他们首先进行检查装置气密性,方法是_____________________________________。然后放入药品进行实验探究,一段时间后他们观察到的现象是_________________________________。但有同学认为该实验设计不能达到目的,理由可能是___________________________________________

 

双手紧贴试管外壁,若a端液面下降,说明装置气密性良好 a端液面上升,b端液面下降 铁钉浸泡在食盐水中,有可能是铁钉锈蚀与食盐有关 【解析】 铁和水、氧气接触会生锈,食盐能够加快铁的锈蚀。 检查装置气密性的方法是双手紧贴试管外壁,若a端液面下降,说明装置气密性良好;然后放入药品进行实验探究,一段时间后,铁与空气中的氧气、水分作用生成铁锈,密闭容器内气体体积减少,压强减小,观察到的现象是a端液面上升,b端液面下降;由于铁钉浸泡在食盐水中,食盐水含有食盐,也有可能是铁钉锈蚀与食盐有关,故有同学认为该实验设计不能达到目的。  
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考点分析:
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有一包白色粉末,可能由NaClNa2SO4CuSO4Na2CO3CaCO3中的一种或几种组成,为确定其组成,进行如下实验:(   

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液 A

②在无色溶液 A 中加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液 B 和白色沉淀C;将白色沉淀 C 洗涤,烘干后称得质量为 20g

③在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出;

④在无色溶液 B 中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,产生白色淀。

由上述实验得出的下列判断中,正确的是

A.白色粉末中一定含有NaCl

B.无色溶液 B 中只含有一种溶质

C.步骤③生成的气体质量可能是 4.4g

D.白色粉末中不含CaCO3CuSO4Na2SO4

 

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有一包白色固体样品,可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4BaCl2中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列判断正确的是(  )

A. 原固体样品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2,可能有Na2SO4

B. 滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl2

C. 滤渣a的成分是CaCO3

D. 若现象①滤渣全部溶解变为滤渣部分溶解,其他现象不变,则原样品中仍能确定是否存在MgCl2

 

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甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示,t2°C时,分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液,将其降温至0°C,下列说法中正确的是(  )

A.t1°C时, 甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1:2

B.降温过程中,所得溶液质量甲始终大于乙

C.降温至t1°C时, 所得溶液溶质质量分数相等,且溶液中溶质质量甲等于乙

D.降温至0°C时,溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙

 

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某种新型药物的化学式为C5H4N3O2F,下列关于这种药物的说法中正确的是( )

A.这种药物是混合物

B.这种药物中碳元素和氢元素的质量比为5 : 4

C.这种药物中含有2个氢分子

D.这种药物由碳、氢、氮、氧、氟五种元素组成

 

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在甲组物质中加入乙组物质反应过程中产生的沉淀的质量与加入乙的质量的关系,符合如图所示关系的是

A. 甲组:硫酸钠和硫酸铜的混合溶液,乙组:氢氧化钠溶液;

B. 甲组:氯化钠和氯化钙的混合溶液,乙组:纯碱溶液;

C. 甲组:稀盐酸和氯化钡的混合溶液,乙组:纯碱溶液;

D. 甲组:稀盐酸和稀硫酸的混合溶液,乙组:氯化钡溶液;

 

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