空气成分中，约占体积分数0.03%的气体是（ ）
A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳
小芳同学为测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，取样品10g粉碎放入质量为100g的烧杯中，再加入100g稀硫酸（过量），充分反应后，称得烧杯及盛有的物质共209.8g。请回答：
（1）反应生成气体_____g；
（2）黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验(装置气密性良好)，先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。
（1）烧瓶中观察到的现象是_______________。
（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？____________，原因是______________。
（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？
（猜想）：猜想①：溶质只有氢氧化钠。猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙。你还需补充的猜想：溶质是________。
（设计实验）：请你为这三种猜想设计实验验证方案
实验操作 | 预期现象及结论 |
________ | ____________________ |
归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。下列是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）图中标号②的仪器名称为_____。
（2）我们已经学过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、发生装置与收集方法，请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点_____（填序号）。
A 需要加热
B 需用催化剂
C 没有气体参加反应
D 生成的气体只有一种
（3）化学上可通过多种反应得到氨气（化学式为NH3，极易溶于水，密度比空气小），例如：
a、2NH4Cl（固）+CaOH2（固）
CaCl2+2NH3+2H2O；
b、NH4HCO3（固）NH3+H2O+CO2；
c、CaO（固）+NH3H2O=NH3+CaOH2；
结合以上实验装置完成下列填空（填序号）：若选择上述反应c作为实验室制取NH3的反应方程式，选用上图中的_____作为反应的发生装置和收集装置。
如图所示，A～G是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应（部分反应物、生成物及反应条件未列出）。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，其余都是氧化物。请回答下列问题：
（1）F的化学式为_____；
（2）C与D发生反应的化学方程式为_____（只写一个）。
“三酸两碱”的生产是传统的化学工业。下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：
（1）操作②的名称是_____。
（2）结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_____（写化学式）。
（3）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_____。
