Question

有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入足量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色。

步骤Ⅲ：取步骤I所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固体无剩余。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是___；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是__。

（2）综合以上实验，可以推知样品中肯定没有_____，可能有_____（填化学式）。

（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是_____。

Answer

K2SO4 NaCl 取步骤I所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现象。若有白色沉淀，则样品组成中有NaCl；若没有明显现象，则样品组成中没有NaCl

【解析】

【解析】
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，因此固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；

步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入足量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，因此上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠；

步骤Ⅲ：取步骤I所得固体于试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生，固体无剩余，说明固体只有碳酸钡，原固体样品一定有碳酸钠和氢氧化钡，不含有硫酸钾，氯化钠不能确定。

（1）综上所述步骤Ⅰ中说明含有氢氧化钡和碳酸钠；反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；步骤Ⅱ中发生反应是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

（2）综合以上实验，可以推知样品中肯定没有K2SO4；可能含有NaCl；

（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是取步骤I所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现象。若有白色沉淀，则样品组成中有NaCl；若没有明显现象，则样品组成中没有NaCl。

故答案为：（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

（2）K2SO4；NaCl；

（3）取步骤I所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现象。若有白色沉淀，则样品组成中有NaCl；若没有明显现象，则样品组成中没有NaCl。