实验室可用以下流程制备NH4Fe(SO4)2•12H2O
回答下列问题：
（1）NH4Fe(SO4)2中含有的带电的原子团（根）是_____（填离子符号），此化合物中铁元素显_____价。
（2）“滤液”的溶质是_____（填化学式）。步骤②中的反应物共有_____种。
（3）如果取消步骤②，其它不变，上述流程得的产品则是NH4Fe(SO4)2•6H2O．为探究又快又好的反应条件，某小组做了4组制备实验，相关数据如下表所示。
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
m（铁粉）/g | 1.00 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
反应温度/℃ | 90 | 90 | 90 | 100 |
V（17.5%硫酸）/mL | 10.8 | 10.8 | 13.4 | 10.8 |
m（硫酸铵）/g | 2.13 | 2.37 | 2.37 | 2.13 |
反应耗时/min | 60 | 55 | 52 | 41 |
产率/% | 69.3 | 75.4 | 68.2 | 70.2 |
从上表数据可推知，用1.00g铁粉制备NH4Fe(SO4)2•6H2O，较为合适的条是：__℃，___mL 17.5%硫酸，_____g硫酸铵。
钛是一种银白色的过渡金属，性能优良，被誉为“太空金属”。如图是元素周期表中钛元素的相关信息，请回答下列问题：
（1）钛元素的核电荷数为_____，每个Ti4+核外有_____个电子。
（2）钛会与热的浓盐酸发生置换反应，产物中Ti的化合价为+3．该反应的化学方程式是_。
（3）图是工业制钛的一种工艺流程简图。
①氯化炉中有反应
，其中X是_____。
②还原炉内，参加反应的金属镁和生成的金属钛的质量比为_____（无需化简）。
有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入足量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色。
步骤Ⅲ：取步骤I所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固体无剩余。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是___；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是__。
（2）综合以上实验，可以推知样品中肯定没有_____，可能有_____（填化学式）。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是_____。
盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓_____，可作某些气体的干燥剂的是浓_____（填名称）。
（2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_____（填离子符号）。
（3）用稀盐酸除铁锈时，反应的化学方程式可表示为_____。
（4）次磷酸（H3PO2）是一种无色油状液体或潮解性结晶，次磷酸和氢氧化钠发生中和反应时，二者的质量比为33：20，此反应生成的盐是_____（填化学式）。
请用正确的化学用请表示对应的物质或变化。
物质或变化 | 氧化汞 |
（图例： | |
化学用语 | _____ | _____ | _____ |
下列实验，现象正确且可得到相应结论的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电 | 两极玻璃管中有气体生成，体积比为1：2 | 水是混合物 |
B | 在加热条件下，将H2通入装有CuO粉末的试管中 | 红色粉末变为黑色 | H2具有还原性 |
C | 向充满CO2的软塑料瓶中倒入 | 塑料瓶变扁 | CO2能溶于水，并和水反应生成碳酸 |
D | 在导电性测试装置的小烧杯中加入适量稀盐酸，观察 | 装置中的小灯泡变亮 | 盐酸中有能自由移动的离子 |
A.A B.B C.C D.D
