Question

粗盐含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。某教材设计了如下粗盐提纯实验。

步骤Ⅰ：称取20g粗盐于250mL烧杯中，加80mL水，加热搅拌。

步骤Ⅱ：加热溶液至近沸，边搅拌边滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。再多加0.5mL Na₂CO₃溶液，静置后过滤。

步骤Ⅲ：往滤液滴加试剂a，加热搅拌。（滴加试剂 a到溶液pH值约为2﹣3为止）

步骤Ⅳ：将溶液倒入250mL烧杯中，蒸发浓缩至出现大量晶体，冷却，过滤。用少量蒸馏水洗涤晶体，将其转移到蒸发皿中，小火烘干。

请回答以下问题：

（1）上述实验中，“搅拌”常用___（填仪器名称）。

（2）步骤Ⅲ中，测定溶液的pH值操作是：取待液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色_，读出该溶液的pH。

（3）步骤Ⅱ“滴加饱和Na₂CO₃溶液”的目的是____。

下表是Na₂CO₃在不同温度下的溶解度数据

温度/℃	0	20	35.4	100
溶解度/g	7.0	21.8	49.7	45.5

配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取_____g碳酸钠，溶解于10mL（1.0g/mL）蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。

（4）试剂a是_____（填化学式）溶液，因为它具有_____性和_____性，能除去杂质又不会引入新的杂质。

（5）步骤I的加水量，既要方便_____（填化学式）的溶解，又要尽量减少_____操作的耗时。

Answer

玻璃棒 与标准比色卡对比 为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变化不太大 2.2 HCl 酸 挥发 NaCl 蒸发

【解析】

（1）上述实验中，“搅拌”常用玻璃棒；故填：玻璃棒。

（2）步骤Ⅲ中，测定溶液的pH值操作是：取待液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH；故填：与标准比色卡对比。

（3）步骤Ⅱ滴加碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和氯化镁，而“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变化不太大；

室温下（20℃），碳酸钠的溶解度为21.8g，所以配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取2.2g碳酸钠，溶解于10mL（1.0g/mL）蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。故填：2.2。

（4）由题干信息可知，滴加到试剂显酸性，这是为了除去过量的碳酸钠，加入的应该是盐酸，因为盐酸显酸性，且具有挥发性，能除去杂质又不会引入新的杂质；故填：HCl；酸；挥发。

（5）步骤I的加水量，既要方便氯化钠的溶解，又要尽量减少蒸发操作的耗时；故填：NaCl；蒸发。