镁铜合金是常用作飞机天线的导电材料，现取20g该合金样品，加入足量的稀盐酸，充分反应至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g,剩余固体质量为12.8g,请完成下列计算：
（1）合金样品中镁的质量是 g
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）反应后所得溶液中的溶质质量分数（结果精确到0.1％）。
我国民间有端午挂艾草的习俗，艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），它有很高的药用价值。请你计算：
（1）黄酮素中碳元素与氧元素的质量比为
（2）44.4g的黄酮素中含有氧元素的质量为 （写出计算过程，结果精确到0.1克）
小明在实验室内比较等质量的铁粉和铁片分别和等质量、相同溶质质量分数的硫酸铜溶液反应的速率时，在将铁粉投入硫酸铜溶液时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡冒出。请你写出生成红色固体的化学方程式_______，同学们对生成的气体产生了疑问，为此进行了如下探究。
（查阅资料）SO2易溶于水，能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3.
（提出猜想）猜想1：O2; 猜想2：SO2; 猜想3：H2； 猜想4：N2
同学们经过分析一致认为猜想_____不正确，理由是______
（实验验证）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）将带火星的木条伸入收集到的气体中 | ______ | 猜想1不正确 |
（2）将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量 | 质量不变 | 猜想_____不正确 |
（3）将产生的气体用带尖嘴的导管导出点燃且用干冷的烧杯罩在火焰的上方 | 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁上有______ | 猜想3正确 |
（拓展反思）由上述实验可以推知，硫酸铜溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），还可用______检验。
如图是实验中常用仪器装置，请回答下列问题：
（1）指出带有标号的仪器名称：①_______②________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的实验装置组合是____（填字母，从“A到E中选择”），反应的化学方程式是_______。
（3）若实验室制取二氧化碳气体，应选用的收集装置是____（填字母，从“A到E中选择”）。检验二氧化碳是否收集满的方法是______。
（4）若用F装置除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳气体，瓶中最好应盛放的试剂是______，气体应从___（填“a”或“b”）端导管导入，写出瓶内发生反应的化学方程式_______
下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，F是黑色固体，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A_______,C_______；
（2）写出物质A分解的化学方程式：_________；
（3）写出F→G的化学方程式：_________；
（4）写出物质D的一种用途 ______。
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）P点的含义_______。
（2）t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_______（填最简整数比）。
（3）将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是_____。
（4）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是______。
