Question

金属具有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_______（填字母）

A金属硬币          B 铝制导线        C 铜制火锅

（2）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子有_______。

（3）将5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末投入到20.0g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：

①所用稀硫酸中溶质的质量分数_______。

②反应后所得溶液中溶质质量分数_______（结果保留一位小数）。

Answer

C 9.8% 15.1%

【解析】

（1）金属硬币利用了金属的延展性、硬度大，铝制导线利用了金属的导电性，铜制火锅利用了金属的导热性；

故选：C。

（2）根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼，所以将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁；由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属，该金属可能是铁，或是铁和锌的混合物，锌一定与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，一定与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有硫酸锌，则滤液中一定含有的阳离子有。

（3）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g-3.7g=1.3g；设稀硫酸中硫酸的质量为x、生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z，则

，，

解得：x=1.96g， y=3.22g，z=0.04g；

稀硫酸中硫酸的质量分数为；

所得溶液中硫酸锌的质量分数为。

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。