有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。
下列说法中正确的是
A.若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子
B.若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+
C.若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D.若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物
下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器( 规格和数量不限，药品试剂省略)能够完成相应实验的是( )
选项 | 实验仪器 | 相应实验 |
A | 铁架台、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片 | 用高锰酸钾固体制取氧气 |
B | 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管 | 用氯化钠固体配制20.0g质量分数为 6.0%的氯化钠溶液 |
C | 集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹 | 用红磷测定空气里氧气的含量 |
D | 锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、单孔橡胶塞 |
用锌粒与稀硫酸制取氢气 |
A.A B.B C.C D.D
将37.2g 某种天然气水合物(CH4-xH2O)与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为53.2g ，冷却至室温剩余气体的质量为10.0g ，下列说法中正确的是( )
A.x=8
B.上述反应消耗氧气的质量为26.0g
C.该天然气水合物中碳、氢元素的原子个数比为1:18
D.若要使上述37.2g 天然气水合物充分燃烧至少需要19.2g氧气
已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子数之比；室温下，将可能含有CO2、N2、O2的混合气体，先通过炙热的焦炭，反应后恢复至室温气体体积增大；接着通过足量灼热的氧化铜，反应后恢复至室温气体体积无变化，但有红色物质生成；再通入足量氢氧化钠溶液， 最后收集到的剩余气体，可使燃着的木条熄灭。关于该混合气体的成分判断，下列说法中正确的是( )
A.一定含有O2和CO2，可能含有N2
B.一定含有N2和CO2，可能含有O2
C.一定含有O2，且至少含有CO2 和N2中的一种
D.一定含有N2，且至少含有CO2 和 O2中的一种
归纳总结是化学学习中的重要方法，下列说法中错误的是( )
A.水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子
B.洗涤剂、汽油和氢氧化钠都可以除去油污，但原理各不相同
C.浓盐酸、浓硫酸均属于酸，均可用pH试纸测定其pH
D.二氧化硫、二氧化氮溶于雨水会形成酸雨
如下图所示，将少量液体 X加入到广口瓶中，关闭活塞，液体 X和固体Y 因发生化学变化而使a侧液柱低于b侧液柱的组合是( )
| ① | ② | ③ | ④ |
X | 水 | 水 | 双氧水 | 稀盐酸 |
Y | NH4NO3 | NaOH | MnO2 | Na2CO3 |
A.①②③ B.②③④ C.①② D.③④
