Question

为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）

Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、_____

请回答下列问题：

（1）将步骤Ⅲ补充完整。

（2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：

①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是_____g。

②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_____mL。（提示：水的密度为1g﹒mL^-1；产率=×100%）

③用玻璃棒搅拌的目的是_____。

（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_____（填字母）。

a、过滤速度慢

b、滤纸破损

c、部分杂质未经过滤进入滤液

Answer

蒸发 36.0 5 加速固体溶解（其他合理答案均可） c

【解析】

粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发结晶，故①答案为蒸发；

(2)①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是36.0g；

②1.8g的氯化钠完全溶解所需水的质量= ，水的体积为5mL。从节约能源和提高产率的角度分析，固体刚好完全溶解时为图2中所需水的最佳体积，其值为5ml；

③用玻璃棒搅拌是为了加速固体的溶解；

(3)如果过滤时液面高于滤纸边缘，会造成待过滤的液体从滤纸和漏斗之间的缝隙流下来，即有些混合物没有经过过滤就下来了，导致得到的滤液含有较多的杂质,故选项c正确。