Question

化学课上，同学们探究Ca(OH)₂的化学性质

(已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃ = CaCO₃↓+2NaCl)

①甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；

②乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，发生反应的化学方程式为_____，此时所得溶液中含有的溶质有______(酸碱指示剂除外)；

③丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是___(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是___；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程与现象___。

Answer

碱 CaCl2、HCl NaCl CaCl2 取上层清液，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钙

【解析】

①甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，无色酚酞试液遇碱变红，故得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性；

②乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，是因为氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故发生反应的化学方程式为：；

稀盐酸过量，故此时所得溶液中含有的溶质有：HCl、CaCl2；

③丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应可能是碳酸钠过量，也可能是氢氧化钙过量，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，说明上层清液显中性或酸性，底部有白色沉淀，该白色沉淀应是碳酸钙，说明上层清液不含稀盐酸，因为碳酸钙与稀盐酸能反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不能共存。乙同学所得溶液中含CaCl2、HCl，如果丙同学所得溶液氢氧化钙过量，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则溶质含氯化钙和氯化钠，如果丙同学所得溶液碳酸钠过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，均恰好完全反应，则溶质为：NaCl，

故上层溶液中一定含有的溶质NaCl；可能含有的溶质是CaCl2；

为验证可能含有的溶质，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故取上层清液，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钙。