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某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2中的一种...

某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2中的一种或几种.进行如下实验:(已知氯化钡溶液呈中性)

① 溶解和过滤都用到的仪器_________________

② 在白色沉淀C中加入______________,有气泡产生,沉淀全部溶解。根据上述实验分析,原白色固体中一定有___________,一定没有______________

③ 为进一步确定白色固体中可能存在的物质,对红色溶液B进行实验,完成下表。

实验操作

实验现象

分析与结论

取少量红色溶液于试管中,加入___________(限用一种试剂)

_________

原白色中固体有氢氧化钠

 

 

 

烧杯,玻璃棒 盐酸(或硝酸) Na2CO3 Na2SO4、Ba(NO3)2 (都对得一分) 足量(或过量、适量)可溶性钡盐(钙盐)(合理即可) 溶液呈红色 【解析】①溶解需要烧杯和玻璃棒,过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台,所以溶解和过滤都用到的仪器是烧杯,玻璃棒; ②白色固体加水溶解得到无色溶液,说明Na2CO3、Na2SO4和Ba(NO3)2不能共存,加入氯化钡溶液有白色沉淀,说明含有Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3、Na2SO4;沉淀为碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡、硫酸钡,在白色沉淀C中加入盐酸或硝酸,有气泡产生,沉淀全部溶解,说明沉淀为碳酸钡,没有硫酸钡,说明含有碳酸钠,没有硫酸钠。由于没有说明氯化钡溶液是否过量,剩余的碳酸钠溶液也显碱性,所以无法判断是否含有氢氧化钠;所以原白色固体中一定有Na2CO3,一定没有Na2SO4、Ba(NO3)2 ; ③要确定溶液中是否含有氢氧化钠,首先要除去碳酸钠,取少量红色溶液于试管中,加入足量(或过量、适量)可溶性钡盐(钙盐),如果溶液呈红色,说明原白色中固体有氢氧化钠。  
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合下图实验装置,回答问题

①图中仪器a的名称:a______

②用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气,选用的发生装置是___(填字母ABC……),该反应的化学方程式是______

③某同学选用装置G做硫在氧气中燃烧的实验,该同学的实验造成后果是:______;学习了酸碱性质后,为了防止上述后果,改进的方法是_____

BC装置均可制取CO2C装置中因有多孔隔板,操作时可随时控制反应的发生与停止,多孔隔板可用_____等材料制成;用F装置收集CO2,气体应从____(gh)端通入。

⑤关闭C装置的弹簧夹可使C装置中的反应停止,刚关闭时装置内大气压____(填<、>、=)装置外大气压,用该发生装置制取气体需满足的一般条件是_____

⑥向C装置中加入10g锌样品(含少量不溶杂质,且杂质不与酸反应)100g稀硫酸,二者恰好完全反应制得一定量的氢气,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,求样品中所含锌的物质的量为____mol

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化学课上,同学们探究Ca(OH)2的化学性质

(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl)

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②乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到红色褪去,发生反应的化学方程式为_____,此时所得溶液中含有的溶质有______(酸碱指示剂除外)

③丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是___(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是___;为验证可能含有的溶质,请写出实验操作过程与现象___

 

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已知某混合液由HClKOHH2SO4CuCl2溶液中的两种混合而成,向该混合液中加Ba(OH)2溶液,产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如图。请回答:

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如下图一为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质的溶解度曲线。

①若要从甲的饱和溶液中得到固体甲,则采用____方法。

②某同学在t1℃时开始进行如图二实验, 在烧杯ABC中能得到饱和溶液的是_____(填编号),溶质质量分数最大的是_____(填编号)

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化学与生产、生活密切相关,请按要求回答以下生活中的问题。

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