下列生活中的一些常见现象，不属于化学变化的是
A.
食物变质
B.
海水晒盐
C.
火药爆炸
D.
金属生锈
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。
[查阅资料]
Ⅰ电解饱和食盐水的化学方程式: 
Ⅱ忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
[探究活动一]检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用下列试剂对待测液进行检验，其中合理的是______。
A 硝酸钾溶液
B 无色酚酞溶液
C 稀盐酸
D 硫酸铜溶液
[探究活动二]测定待测液中氢氧化钠的质量分数
同学们按下图所示的实验步骤进行实验:
（1）滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作(写出实验步骤、现象和结论):静置，_____。
（2）步骤④的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和_________(填化学式)，已知待测液的密度为1.1g/mL,该氢氧化钠溶液的质量分数为_______。如在取待测液的时候，视线俯视，对于测量最终结果的影响是______，步骤⑤干燥时温度不能过高，原因是____。
（3）同学们取一定量上述氢氧化钠溶液来测定某稀硫酸的溶质质量分数，设计了如下方案:
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，0-a段没有产生沉淀的原因是_______，字母m、a、b之间的关系为:b=____ ；若 b= 160，稀硫酸的质量分数为_____________。
某化学兴趣小组同学为除去固体氯化钠中混有的CaCl2、MgSO4设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
（1）流程①中加入过量A、B所选择试剂依次为: A是_______溶液，B是_______溶液。(填化学式)
（2）操作1得到的滤渣有_____，操作2中玻璃棒的作用是_____。在原图示流程的整个操作过程中，玻璃棒共用了_____次。
（3）A、B两种试剂能否颠倒?请说明理由_____。
（4）②中加适量的C发生反应的方程式是__(填一个即可)，如何控制所加的C适量:________________。
实验是学习化学的重要途径，请结合下图回答问题。
（1）仪器名称:①__________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为___________，用装置C制取二氧化碳相对于B的优点是______。
（3）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是:
方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二:将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三:将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。
①方法一: 制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_______________
(填装置编号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用:______，____。
②方法二:为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置________(填装置编号)中加入_______以除去其它杂质气体。
③方法三:制氮气的化学方程式为:_________。
④绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价:_________。
γ--Fe2O3是生活中应用最多的磁粉之一，其制备过程对产品性能影响很大。实验室以硫酸亚铁溶液为原料模拟制备该产品的流程如图，“一系列操作”指的是洗涤、干燥、加热、还原、氧化等。根据以上信息，回答下列问题:
（1）写出反应混合液通入空气时发生反应的化学方程式:________。
（2）操作A的名称是_________。
（3）在通氢气前要先通入
一段时间，其作用是________。
（4）检验FeOOH晶体已洗涤干净的方法是.________。
分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
（1）随着科研进展，化学实验方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验D和____(填字母)分为一类，依据是_________。
（2）A实验中可观察到的现象是____，C实验点燃甲烷等可燃性气体前，一定要先__________。
（3）①观察粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白:O2-、F-、_____、Na+、 Mg2+。
②类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如C12比Br2活泼，能与HBr发生反应: 
已知Cl2比N2活泼，则C12 与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为_______。
