钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。其元素相关信息如下图所示，下列说法不正确的是
A.钯属于金属元素
B.钯的相对原子质量为106.4
C.金属钯的化学式为Pd2
D.钯原子的核外电子数为46
“守护绿地碧水蓝天，建设生态美好安徽”，下列做法正确的是
A.为了增加草莓产量可以大量使用农药化肥
B.经处理过的工业用水可循环使用
C.生活垃圾就地焚烧以减少环境污染
D.随意丢弃废旧电池会污染环境，应填埋处理
下列生活中的一些常见现象，不属于化学变化的是
A.
食物变质
B.
海水晒盐
C.
火药爆炸
D.
金属生锈
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。
[查阅资料]
Ⅰ电解饱和食盐水的化学方程式: 
Ⅱ忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
[探究活动一]检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用下列试剂对待测液进行检验，其中合理的是______。
A 硝酸钾溶液
B 无色酚酞溶液
C 稀盐酸
D 硫酸铜溶液
[探究活动二]测定待测液中氢氧化钠的质量分数
同学们按下图所示的实验步骤进行实验:
（1）滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作(写出实验步骤、现象和结论):静置，_____。
（2）步骤④的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和_________(填化学式)，已知待测液的密度为1.1g/mL,该氢氧化钠溶液的质量分数为_______。如在取待测液的时候，视线俯视，对于测量最终结果的影响是______，步骤⑤干燥时温度不能过高，原因是____。
（3）同学们取一定量上述氢氧化钠溶液来测定某稀硫酸的溶质质量分数，设计了如下方案:
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，0-a段没有产生沉淀的原因是_______，字母m、a、b之间的关系为:b=____ ；若 b= 160，稀硫酸的质量分数为_____________。
某化学兴趣小组同学为除去固体氯化钠中混有的CaCl2、MgSO4设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
（1）流程①中加入过量A、B所选择试剂依次为: A是_______溶液，B是_______溶液。(填化学式)
（2）操作1得到的滤渣有_____，操作2中玻璃棒的作用是_____。在原图示流程的整个操作过程中，玻璃棒共用了_____次。
（3）A、B两种试剂能否颠倒?请说明理由_____。
（4）②中加适量的C发生反应的方程式是__(填一个即可)，如何控制所加的C适量:________________。
实验是学习化学的重要途径，请结合下图回答问题。
（1）仪器名称:①__________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为___________，用装置C制取二氧化碳相对于B的优点是______。
（3）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是:
方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二:将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三:将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。
①方法一: 制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_______________
(填装置编号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用:______，____。
②方法二:为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置________(填装置编号)中加入_______以除去其它杂质气体。
③方法三:制氮气的化学方程式为:_________。
④绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价:_________。
