小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究。
探究1：
（提出问题）金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
（猜想与假设）A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。
（设计并实验）小明和小芳进行如下实验。
实验 编号 | 盐酸的浓度 （均取20 mL） | 金属 （均取2 g） | 金属的 形状 | 收集50 mL氢 气所需时间/s |
① | 10% | 镁 | 粉状 | 60 |
② | 10% | 铁 | 片状 | 120 |
③ | 10% | 镁 | 片状 | 102 |
④ | 20% | 铁 | 片状 | 110 |
（1）实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是_____。
（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：_____。
（收集证据）要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_____。
（得出结论）通过上述四个实验，你得出的影响金属与酸反应的因素有_____。
探究2：实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应。实验测得该反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，你认为在t2 ～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是_____。
（实验反思）
（1）本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是_____。
（2）影响该反应的反应速率的因素除了金属的种类、形状、盐酸的浓度外，还可能有_____。
小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
Ⅰ.小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式_____。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到_____，说明生成的气体是氧气。
Ⅱ.小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37 ℃。
（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（实验1）
分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液，第一次在常温下进行，第二次将试管浸在_____℃的水中。量筒中2分钟收集到的气体体积均为 5 mL。得出结论：_____。
（实验2）
分两次进行实验，第一次操作为_____，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL；第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37 ℃的温水中，注入5 mL过氧化氢溶液，量筒中2分钟收集到的气体体积为_____（选填“＞”、“＜”或“＝”）5 mL。得出结论：过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用。
（实验反思）
小峰反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
| 加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | ||||
反应温度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
通过这些数据，你能得出的新结论是_____。
（有关反应条件的探究） （2018唐山路北区二模）唐山市实验加试有一个题是金属的性质，验证铁与盐酸、硫酸铜溶液的反应。实验练习期间废液缸中过滤网上的铁钉生锈很快，为什么这里的铁钉更容易生锈呢？
（观察与思考）
（1）铁生锈的条件是_________。
（2）走进实验室，空气中弥漫着盐酸的刺激性气味，这因为盐酸具有________。
（3）废液缸中过滤网上的铁钉都或多或少的沾有盐酸或硫酸铜溶液。
（作出猜想）是不是盐酸或硫酸铜溶液能促进铁生锈呢？
（设计实验）小红和小明分别设计如图所示的实验，并于一段时间后进行观察。
（进行实验）
小红的实验：按如图所示进行实验。
铁钉上c比d点生锈多，原因是d点的铁钉_________________。
铁钉上b和c点均比a点生锈多，得出的结论是_________。
小明的实验：他使试管中的铁丝分别沾上相应的水槽中的液体，然后进行图中所示的实验。
丙比乙试管中液面上升更高，可能的原因是（用化学方程式表示）_____________。
小明得出了硫酸铜溶液能促进铁生锈的结论，他观察到的实验现象是_____________。
（得出结论）经过反复讨论得出结论：稀盐酸和硫酸铜都能促进铁生锈。
（实验反思）
（1）实验加试练习过后，需要把用后的铁钉冲洗、晾干保存，可以防止其过快生锈。
（2）实验加试练习期间，即使是放在烧杯中的新铁钉也容易生锈，原因是__________。
（2019河北中考说明题型拓展）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学为研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：
实验序号 | 步骤一 | 步骤二 |
实验Ⅰ |
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实验Ⅱ |
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|
（探究与结论）
（1）实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是_____。该反应的化学方程式为_____。
（2）实验Ⅱ中步骤二的现象是_____。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中，CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是_____。
（拓展延伸）现有下列信息：
资料卡片一 20 ℃ NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 物质 溶解度（S/g） NaOH 109 Na2CO3 21.8 | 资料卡片二 20 ℃ NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 物质 溶解度（S/g） NaOH 17.3 Na2CO3 <0.01 |
请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：_____。
看到的现象是_____。
（交流讨论）根据资料卡片信息，还能得到的结论是_____（合理即可）。
（2018唐山路南区二模）兴趣小组用如图1、2所示进行镁条在空气中燃烧的实验。图1实验中，当燃烧停止、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占瓶内原液面以上容积的70%。图2实验中，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还生成少量淡黄色固体。
（问题与思考）（1）图1实验说明镁条与氮气发生了反应，依据是：_____。
（2）图2实验中淡黄色固体除含镁元素外还有什么元素？
（查阅资料）①镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体；
②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。
（作出猜想）图2实验中淡黄色固体是氮化镁。
（实验一）按图3进行实验，取少量图2实验中淡黄色固体放入B烧杯中，观察到B烧杯中产生白色沉淀并有气泡产生，A烧杯中无色酚酞溶液变成_____色。确定淡黄色固体中含有氮元素，理论依据是_____。
（实验二）将实验一中的白色沉淀分离、洗涤后加入稀盐酸，沉淀溶解，在老师的指导下进一步确定白色沉淀为氢氧化镁。写出沉淀溶解过程中发生反应的化学方程式_____。
（推理）已知氮化镁与水反应过程中没有元素化合价的改变，试写出氮化镁的化学式_____。
（讨论交流）（1）同学们都知道空气中氮气与氧气的体积比，图2实验中生成的氧化镁却远多于氮化镁，请你解释其原因_____。
（2）镁条在空气中久置表面会变黑，欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需的试剂是_____。
金属铜在空气中长时间放置后，表面会生成一层绿色物质。某兴趣小组的同学查阅资料得知，该绿色物质俗称“铜绿”，且受热易分解。小组同学为验证“铜绿”的组成进行了如下探究活动。
（实验过程）
实验一：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量铜绿于试管中，加入适量稀硫酸 | 固体溶解，产生气泡，溶液呈_色 | 铜绿中含有Cu2＋ |
(2)将(1)中产生的气体通入澄清石灰水中 | __________ | 铜绿中含有CO32- |
实验二：另取少量铜绿隔绝空气加热，发现绿色粉末变为黑色，试管内壁上有水珠出现。
（实验结论）综合以上两个实验，可以确定铜绿中含有_______种元素。
（实验改进）小明经过思考认为只需进行一个实验就可确定铜绿的元素组成，他设计的实验如下：
（1）按图组装仪器，将铜绿装入试管中，用酒精灯加热，可观察到试管中的绿色固体变为黑色，玻璃管中的无水硫酸铜粉末变蓝，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。
（2）由上述现象可得出铜绿加热后分解的生成物中含有氧化铜、水和_______；最终得出了铜绿的元素组成。
（分析讨论）实验小组的同学经过讨论后，认为黑色固体中不一定只含有氧化铜，也可能含有碳，待装置冷却后，同学们取试管中的固体，加入足量稀硫酸，观察到______，说明黑色固体全部是氧化铜，反应的化学方程式为_________。
（拓展延伸）铁制炊具易生锈，在使用完后，需采用_____的方法防止锈蚀。
