某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素一一盐酸的浓度 和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与。
进行实验 室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与lg颗粒状或块状的石灰石进行实验（ 固定夹持仪器略去）。
（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）按如图所示装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是连接好仪器，拉动注射器活塞，然后松开手，若______，说明装置气密性良好。开始实验时，应将20mL稀盐酸_____（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中,以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
处理数据 实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示:
实验编号 | 盐酸的溶质质量分数（均取20 mL） | 石灰石固体形状（均取1g） | 二氧化碳的体积/mL（均收集前30 s的气体） |
a | 4% | 颗粒 | 64.0 |
b | 4% | 块状 | 40.4 |
c | 6% | 颗粒 | 98.2 |
d | 6% | 块状 | 65.3 |
（3）①要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是_____（写一组）, 由此可得到的结论是_________。
②从上述实验得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是_________。
（4）如下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）:
时间/s | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 |
气体体积/mL | 16.0 | 22.2 | 29.4 | 39.3 | 50.4 | 57.6 | 62.0 | 64.7 | 66.0 | 66.0 |
从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变慢，其原因是__________。
小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究。
探究1：
（提出问题）金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
（猜想与假设）A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。
（设计并实验）小明和小芳进行如下实验。
实验 编号 | 盐酸的浓度 （均取20 mL） | 金属 （均取2 g） | 金属的 形状 | 收集50 mL氢 气所需时间/s |
① | 10% | 镁 | 粉状 | 60 |
② | 10% | 铁 | 片状 | 120 |
③ | 10% | 镁 | 片状 | 102 |
④ | 20% | 铁 | 片状 | 110 |
（1）实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是_____。
（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：_____。
（收集证据）要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_____。
（得出结论）通过上述四个实验，你得出的影响金属与酸反应的因素有_____。
探究2：实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应。实验测得该反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，你认为在t2 ～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是_____。
（实验反思）
（1）本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是_____。
（2）影响该反应的反应速率的因素除了金属的种类、形状、盐酸的浓度外，还可能有_____。
小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
Ⅰ.小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式_____。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到_____，说明生成的气体是氧气。
Ⅱ.小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37 ℃。
（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（实验1）
分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液，第一次在常温下进行，第二次将试管浸在_____℃的水中。量筒中2分钟收集到的气体体积均为 5 mL。得出结论：_____。
（实验2）
分两次进行实验，第一次操作为_____，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL；第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37 ℃的温水中，注入5 mL过氧化氢溶液，量筒中2分钟收集到的气体体积为_____（选填“＞”、“＜”或“＝”）5 mL。得出结论：过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用。
（实验反思）
小峰反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
| 加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | ||||
反应温度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
通过这些数据，你能得出的新结论是_____。
（有关反应条件的探究） （2018唐山路北区二模）唐山市实验加试有一个题是金属的性质，验证铁与盐酸、硫酸铜溶液的反应。实验练习期间废液缸中过滤网上的铁钉生锈很快，为什么这里的铁钉更容易生锈呢？
（观察与思考）
（1）铁生锈的条件是_________。
（2）走进实验室，空气中弥漫着盐酸的刺激性气味，这因为盐酸具有________。
（3）废液缸中过滤网上的铁钉都或多或少的沾有盐酸或硫酸铜溶液。
（作出猜想）是不是盐酸或硫酸铜溶液能促进铁生锈呢？
（设计实验）小红和小明分别设计如图所示的实验，并于一段时间后进行观察。
（进行实验）
小红的实验：按如图所示进行实验。
铁钉上c比d点生锈多，原因是d点的铁钉_________________。
铁钉上b和c点均比a点生锈多，得出的结论是_________。
小明的实验：他使试管中的铁丝分别沾上相应的水槽中的液体，然后进行图中所示的实验。
丙比乙试管中液面上升更高，可能的原因是（用化学方程式表示）_____________。
小明得出了硫酸铜溶液能促进铁生锈的结论，他观察到的实验现象是_____________。
（得出结论）经过反复讨论得出结论：稀盐酸和硫酸铜都能促进铁生锈。
（实验反思）
（1）实验加试练习过后，需要把用后的铁钉冲洗、晾干保存，可以防止其过快生锈。
（2）实验加试练习期间，即使是放在烧杯中的新铁钉也容易生锈，原因是__________。
（2019河北中考说明题型拓展）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学为研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：
实验序号 | 步骤一 | 步骤二 |
实验Ⅰ |
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实验Ⅱ |
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（探究与结论）
（1）实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是_____。该反应的化学方程式为_____。
（2）实验Ⅱ中步骤二的现象是_____。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中，CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是_____。
（拓展延伸）现有下列信息：
资料卡片一 20 ℃ NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 物质 溶解度（S/g） NaOH 109 Na2CO3 21.8 | 资料卡片二 20 ℃ NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 物质 溶解度（S/g） NaOH 17.3 Na2CO3 <0.01 |
请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：_____。
看到的现象是_____。
（交流讨论）根据资料卡片信息，还能得到的结论是_____（合理即可）。
（2018唐山路南区二模）兴趣小组用如图1、2所示进行镁条在空气中燃烧的实验。图1实验中，当燃烧停止、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占瓶内原液面以上容积的70%。图2实验中，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还生成少量淡黄色固体。
（问题与思考）（1）图1实验说明镁条与氮气发生了反应，依据是：_____。
（2）图2实验中淡黄色固体除含镁元素外还有什么元素？
（查阅资料）①镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体；
②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。
（作出猜想）图2实验中淡黄色固体是氮化镁。
（实验一）按图3进行实验，取少量图2实验中淡黄色固体放入B烧杯中，观察到B烧杯中产生白色沉淀并有气泡产生，A烧杯中无色酚酞溶液变成_____色。确定淡黄色固体中含有氮元素，理论依据是_____。
（实验二）将实验一中的白色沉淀分离、洗涤后加入稀盐酸，沉淀溶解，在老师的指导下进一步确定白色沉淀为氢氧化镁。写出沉淀溶解过程中发生反应的化学方程式_____。
（推理）已知氮化镁与水反应过程中没有元素化合价的改变，试写出氮化镁的化学式_____。
（讨论交流）（1）同学们都知道空气中氮气与氧气的体积比，图2实验中生成的氧化镁却远多于氮化镁，请你解释其原因_____。
（2）镁条在空气中久置表面会变黑，欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需的试剂是_____。
