Question

一定条件下，x gCH₄与16.0 gO₂恰好完全反应，生成水的同时得到CO和CO₂的混合气体10.0 g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为36%，则参加反应的CH₄与O₂的化学计量数之比为_____，其反应的化学方程式为_____。

Answer

3∶5

【解析】

CO和CO2的混合气体10.0 g，且混合气体中碳元素的质量分数为36%，则碳元素的质量为：10.0g×36%＝3.6g，由质量守恒定律可知，反应物甲烷中也含有3.6g碳元素，则甲烷的质量为：3.6g÷ ＝4.8g；又因为参加反应的氧气质量为16.0g，则参加反应的甲烷与氧气的化学计量数之比为： ∶ ＝3∶5。

由质量守恒定律可知，反应生成水的质量为：4.8g+16.0g﹣10.0g＝10.8g，则该化学反应中，甲烷、氧气、水的化学计量数之比为：∶∶ ＝3∶5∶6。根据题意，该反应的化学方程式为：。