Question

漂白粉主要成分是次氯酸钙(Ca(ClO)₂)和氯化钙，它不仅有漂白作用，也是常用的消毒剂。在饮用水中加入少量的漂白粉，可抑制病菌， 防止传染病爆发。下图为工业上制取漂白粉的流程简图:

 

（1）写出步骤II中涉及的化学反应方程式___；次氯酸钙中氯元素的化合价为_______。

（2）实验室进行操作A的名称是_____，操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。

（3）饱和食盐水电解时发生如下反应: ，请写出X的化学式___。

（4）由上述流程图步骤V，可以推知漂白粉具有的化学性质是____。

Answer

+1价 过滤 玻璃棒 NaOH 漂白粉受热不稳定，易分解

【解析】

（1）根据流程图可知，步骤II中高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：，次氯酸钙(Ca(ClO)2)中，钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物化合价规律，2+(x-2)×2=0，x=+1，故氯元素的化合价为+1。

（2）实验室进行操作A是将固液分离，操作名称是过滤，操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃杯，玻璃杯做引流。

（3）根据饱和食盐水电解时发生反应，反应前后氯原子都是2个，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，因此X的化学式是NaOH。

（4）由上述流程图步骤V，蒸发应该在低温条件下进行，说明漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差，故漂白粉受热不稳定，易分解。