高铁酸钾是一种高效绿色消毒剂， 主要用于饮水处理。工业生产高铁酸钾的化学方程式为:
请计算:
（1）高铁酸钾中铁元素的质量分数。
（2）工业用11.2kg 50%的氢氧化钾溶液理论上可以制得高铁酸钾多少kg?
数字技术对证明无明显现象的化学实验十分重要。 以下是CO2与NaOH反应的数字化实验探究:
[探究的问题]确认二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应
[进行实验]
如图所示，进行下列操作:
①连接仪器，___；
②用规格相同的锥形瓶，收集两瓶等体积的CO2气体；
③将NaOH溶液全部推入一瓶装满 CO2锥形瓶内振荡，采集数据；
④将注射器中的NaOH溶液换成等量的水，将水全部推入另一瓶装满CO2锥形瓶内振荡，采集数据。
[分析和结论]
电脑记录数据如图 :
（1）此探究从密闭容器内______变化程度的视角，说明CO2 与NaOH溶液发生了反应。
（2）写出CO2与NaOH反应的化学方程式_________。
[评价与反思]
（3）设计操作④的科学探究的方法叫_____，目的是要排除______的干扰因素。
（4）利用以上装置，采用不同的传感器，还可以从反应物NaOH含量变化、_________等视角说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
(拓展探究]某实验小组利用数字技术，试图从pH变化的视角，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
实验装置及采集数据如下图。
[分析和结论]采集的数据呈下降趋势，此实验从反应物NaOH溶液中________(填离子符号)浓度减少的视角说明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
[评价与反思] Na2CO3溶液呈碱性，pH>7。 如图所示，实验刚结束时测得溶液的pH<7，排除设备故障，小组同学认为制取的CO2中含HCl气体，你认为还可能的原因是______。
有一种神奇的石头，遇水能燃烧。这种石头俗称电石，主要成分为碳化钙(CaC2)，碳化钙能与水反应生成可燃性的乙炔( C2H2 )气体。化学研究性学习小组的同学对取少量的电石与足量的水反应后产生的白色固体产生了兴趣:
[提出问题]白色固体是什么?
[作出猜想]猜想一:氧化钙
猜想二:碳酸钙
猜想三:氢氧化钙
（1）提出猜想二的依据是_______。
（2）有同学认为猜想一不成立，原因是_______。
（3）小组同学通过实验验证白色固体的成分。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
步骤一:取白色固体于试管中，加入稀盐酸 | _____ | 猜想二不成立 |
步骤二:另取白色固体于烧杯中，加水，搅拌，向上层清液中加入2滴无色酚酞溶液 | _____ | 猜想三成立 |
[得出结论]白色固体是氢氧化钙。写出碳化钙与水反应的化学方程式______。
[交流与反思]电石遇到水，生成乙炔气体并燃烧起来，说明该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
漂白粉主要成分是次氯酸钙(Ca(ClO)2)和氯化钙，它不仅有漂白作用，也是常用的消毒剂。在饮用水中加入少量的漂白粉，可抑制病菌， 防止传染病爆发。下图为工业上制取漂白粉的流程简图:
（1）写出步骤II中涉及的化学反应方程式___；次氯酸钙中氯元素的化合价为_______。
（2）实验室进行操作A的名称是_____，操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。
（3）饱和食盐水电解时发生如下反应: 
，请写出X的化学式___。
（4）由上述流程图步骤V，可以推知漂白粉具有的化学性质是____。
如图是实验室制取体的装置，回答下列问题:
（1）图中标号仪器①的名称________。
（2）实验室用铜和浓硝酸在常温下制取NO2，应选用的发生装置是_________(填字母)；NO2有毒，D装置中浓氢氧化钠溶液用来吸收多余的NO2，漏斗的作用是_________。
（3）实验室用加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为_________；收集干燥的O2，C装置中的试剂名称是______；称量一定质量的高锰酸钾放在A中加热，将生成的O2完全收集，结果小于理论值，可能的原因是______。
铜在加热条件下能与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫。用下列两种方案制得等质量的硫酸铜，相关说法不正确的是
方案一: 
方案二: 
A.方案二比方案一节约硫酸
B.方案二比方案一环保
C.方案一反应后可能有硫酸剩余
D.方案二比方案一更安全
