(2018毕节)废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。
已知：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
（1）单质铁的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。
（2）操作Ⅰ的名称_____，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）。
（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（4）步骤B的化学方程式为_____。
（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____。
(2018滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛。钛因其密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如图所示：
请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_____，其基本反应类型是_____。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_____。
某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
(1)操作①的名称是____________________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。
(2018广元)某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：
（1）固体A的成分有_____。
（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是_____。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是_____。若往溶液D中加适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为：_____。
“84消毒液”广泛用于抗击“新冠”病毒的医院、学校等场所消毒。工业生产“84消毒液”的化学方程式:
。如图，试计算生产一桶消毒液(含NaClO的质量分数为10% )，需要氢氧化钠的质量是多少(结果保留一位小数)。
小华在做实验时，不小心将镁条掉到碳酸钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，和同学们一起进行了如下的探究。
[问题一]镁条与碳酸钠溶液反应产生的气体是什么?
[作出猜想]猜想1:可能是二氧化碳;
猜想2:可能是氢气。
同学们作出以上猜想的依据是__________。
[设计实验]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将产生的气体通入澄清的石灰水中 | _________ | 猜想1错误 |
将产生的气体验纯后点燃 | ________ | 猜想2正确 |
[问题二 ]镁条 与碳酸钠溶液反应产生的白色不溶物是什么?
[查阅资料]①Mg(OH)2难溶于水，MgCO3微溶于水，它们受热都会分解成两种氧化物。
②白色的无水硫酸铜遇水变蓝色。
[作出猜想]甲同学猜想:是Mg(OH)2;
乙同学猜想:是MgCO3;
丙同学猜想:是Mg(OH)2和MgCO3的混合物。
[进行实验]取白色不溶物放入试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，得出______同学的猜想不正确。写出产生该现象的化学方程式__________。
小明通过进一步的实验得 出丙同学的猜想正确。他的实验操作及现象是___________。
[问题三 ]镁条与碳酸钠溶 液反应快速产生大量气泡的原因是什么?
[查阅资料] Na2CO3溶液中除Na+、CO32-外，还有OH-，镁条与水能缓慢反应生成H2。
[作出猜想]可能是Na+、CO32-、OH-中的某一种离子促进了镁与水的反应。
[进行实验]按下图所示方案进行实验。发现只有A中产生气泡较快，而B、C中产生气泡很缓慢。
（1）该实验说明是_____________促进了镁与水的反应。
（2）C实验的作用是_____________。
（3）试剂X是_______________。
