从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C.上述流程涉及到三种基本反应类型
D.流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁
(2018襄阳)某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：
（提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性）
祺祺：向试管Ⅰ中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_____。
雯雯：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答：
（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_____；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是_____。
（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_____；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有_____。
(2018随州)有一包固体，可能是Cu（NO3）2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是_____。
（2）原固体中一定含有的物质是_____。
（3）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是_____。
（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是_____。
有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成，小明为了探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。
（1）操作①是_____。
（2）原固体粉末中一定没有的成分是_____。
（3）生成沉淀A的化学方程式_____。
（4）根据上述实验_____（填“能”或“不能”）确定原固体粉末中含有NaCl？请说明你的理由_____。
某氯化钾样品中含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：
（1）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）_____。
（2）写出加入Y溶液时发生反应的化学方程式_____。
（3）加入过量盐酸的目的是_____。
（4）设计实验证明滤液中存在KOH_____。（写出操作步骤、现象和结论）
(2018绵阳)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如下：
（1）黄铜矿的主要成分CuFeS2中，Fe、Cu的化合价均为＋2，则S的化合价为_____。配平化学方程式：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===xCuSO4＋yFe2（SO4）3＋zH2O，x、y、z依次为_____。
（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4，该反应所属基本类型是_____；另一反应的化学方程式是_____。
（3）操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是_____（填序号）。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有_____。
（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是_____（填化学式）。
（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？_____。
