向一定量的氯化铁溶液中加入50g氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，过滤后将沉淀洗涤、干燥、称量，得到10.7 g固体。计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH =3NaCl+Fe（OH）3↓）
某化学兴趣小组将钠置于充满CO2的集气瓶中燃烧，观察到集气瓶内有黑色固体和白色固体生成，于是在老师的指导下对固体成分进行探究：
（查阅资料）（1）氧化钠（Na2O）是白色固体，能和水反应生成氢氧化钠；
（2）CaCl2溶液显中性。
（分析思考）大家一致认为反应后集气瓶内的黑色固体是______。
（提出问题）生成的白色固体是什么？
（作出猜想）猜想一：氧化钠 猜想二：碳酸钠 猜想三：氧化钠和碳酸钠
（实验探究）取少量白色固体于试管中，加水振荡至固体全部溶解，均分为三份，按如下方案进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 向第一份溶液中滴加几滴无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 猜想一成立 |
方案二 | 向第二份溶液中滴加足量的Ca（OH）2溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加几滴无色酚酞溶液 | _____ | 猜想三成立 |
方案三 | 向第三份溶液中滴加足量的CaCl2溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加几滴无色酚酞溶液 | 产生白色沉淀，溶液不变色 | 猜想二成立 |
（反思评价）小雯认为方案一不合理，理由是__。小梅认为方案二也不合理，理由是____。
（得出结论）钠在CO2燃烧的化学方程式为_____。
（拓展延伸）若实验室中钠着火，可用沙子灭火而不能用二氧化碳和水等物质。
根据下列实验室制取气体的装置图，回答有关问题：
（1）写出仪器的名称：①_____②____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___。若要收集干燥的氧气，选用的收集装置为___（填序号）。
（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置为___（填序号），反应的化学方程式为___。
（4）实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸混合制取二氧化硫，二氧化硫密度比空气大且能溶于水。选用的发生和收集装置为_____（填序号）。
A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。
（1）若A、C组成元素相同，C是一种最常用的溶剂，则C
B的化学反应方程式为_____。
（2）若A、B、C分别为盐酸、硝酸、硫酸三种溶液中的一种，则C是_____。
（3）若A、B、C含相同的金属元素，A中两种元素的质量比为7∶2，B溶液为浅绿色，C为单质，则AB的化学反应方程式为____。
2018年7月，昆明到大理的高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和___性。在列车表面喷漆可以防止外壳生锈，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和___等发生缓慢氧化反应的过程。
（2）已知Mn+FeSO4=Fe+MnSO4，该反应的基本反应类型是_____，Cu、Mn、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________。
（3）将一定量镁粉、铝粉的混合物加入到适量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是__（填序号）。
A 若滤液呈无色，则滤渣的组成有3种情况
B 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有铝
C 取少量滤渣，加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤液中可能含有硝酸铝
（4）在托盘天平的两边各放一只大小相同的烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向左盘的烧杯中加入m克的锌，右盘的烧杯中加入m克的铁，充分反应。下列说法不正确的是____（填序号）。
A 若天平平衡，锌一定没有剩余
B 若天平平衡，盐酸一定被完全消耗
C 若天平不平衡，天平不可能偏向右边
水和溶液与我们的生活息息相关。请回答下列问题。
（1）自然界中的天然水属于___（填“纯净物”或“混合物”），城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，自来水厂的净水过程____（填“能”或“不能”）降低水的硬度。
（2）我国拥有丰富的海水资源，我们可以从海水中提取粗盐，实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解、___、蒸发、计算产率。蒸发过程中，当___时，停止加热，利用蒸发皿的余热使其蒸干。
（3）农业上可用16%的氯化钠溶液选种。如图是配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图。
①该实验正确的操作顺序为___（填序号）；
②计算需氯化钠固体_____g，若所用氯化钠不纯，则所配溶液中溶质的质量分数__（填“偏小”“不变”或“偏大”）。
