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硝酸是一种重要的酸,可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反...

硝酸是一种重要的酸,可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。

1)某常见氮的氧化物中NO两种元素的质量比为716,则该化合物的化学式为     

2)将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中(NO2+O2+H2O→HNO3),得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)

 

(1)NO2 (2)52.5% 【解析】 【解析】 (1)由N、O两种元素组成的化合物中N、O的质量比为7:16,则氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为 : =1:2,故其氧化物的化学式是NO2.故填:NO2; (2)设生成硝酸的质量为x x=31.5g 硝酸溶液溶液的溶质质量分数为 ×100%=52.5% 答:60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为52.5%。  
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考点分析:
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某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀,于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测,锈蚀物中除含有M元素外,还含有CHO三种元素。

1)甲同学依据锈蚀物中的组成元素,推测空气中_____肯定参加了反应,但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应,设计如图系列实验,你认为其中必须要做的对照实验是_____(填字号)。

若观察到_____(填现象),证明氧气参加了反应。

2)若金属M是铜,铜器据长期露置在空气中会生成绿色铜锈,它的主要成分是碱式碳酸铜(铜Cu2OH2CO3)。小组同学欲探究Cu2OH2CO3的性质。

查阅资料:①Cu2OH2CO3的化学性质与CuOH2CuCO3混合物的性质相同

CuOH2受热分解生成CuOH2OCuCO3的化学性质和CaCO3相似

③白色CuSO4粉末遇水变蓝色

结合以上信息分析Cu2OH2CO3加热分解产物为_____

(实验探究)

为进一步验证Cu2OH2CO3受热分解产物,从如图中选择部分装置进行实验。装置的连接顺序为_____;实验中可观察到的现象是_____

(实验结论)碱式碳酸铜受热易分解。

 

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如图是实验室常用的实验装置,请回答下列问题。

1)仪器①的名称_____

2)用A装置制取氧气的化学方程式_______________CD都可以收集O2,选择D装置的优点_____

3E装置中水的作用_____

 

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在抗击新冠肺炎病毒期间,消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4CaCl2)为原料,制取ClO2的工艺流程如图:

1)试剂A_____

2)加入过量Na2CO3溶液的作用是_____

3)步骤④中发生反应的化学方程式为_____

4)步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是_____

5)如图流程中可循环利用的物质有_____

 

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下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度,根据此表回答:

温度/

10

20

30

40

50

溶解度/g

30

33

35

38

41

21

31

45

65

88

 

1)从表中数据可以看出,两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是_____

2)在30℃时,100g水中加入50g甲,充分搅拌后得到的溶液质量为_____g

3)由表中的数据分析可知,甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是_____

4)某同学取甲、乙中的一种物质,按如图所示进行实验,下列有关说法不正确的是_____(填序号)。

①烧杯中加入的是乙

w取值为50

40℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙>甲

④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中,所得溶液的溶质质量分数甲=乙

 

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在金属材料中,铝是目前最经济实用的材料之一。

1)由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm,广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔,主要利用铝的性质是_____

2)某小组同学将铝箔在酒精灯上加热,发现铝箔逐渐变软,中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝_____(填)。

3)将铝片和稀盐酸放在密闭容器中,用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图,50s时溶液中的溶质为_____;溶液温度升高的原因是_____

 

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