如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A.t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D.将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质
配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（ ）
A.所用KNO3固体中含有水分
B.量简量水时俯视刻度线
C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
(2019郴州改编)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
(1)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水________g。
(2)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________盘。(填“左”或“右”)
(3)写出溶解过程中玻璃棒的作用_______。
(4)对配制的溶液进行测定发现溶质质量分数偏小。写出其可能的原因______________。(任写两条)
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,t2°C时，将等质量的两物质分别加入100 g水中,只有乙有固体剩余。
（1）甲物质的溶解度曲线为___________(填“A”或“B”)。
（2）t1°C时,若要将75g甲物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为15%的溶液,需要加水的质量为_________g。
（3）t2°C时,取等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液,则所需水的质量较多的是___________(填“甲”或“乙”)。
(2019洛阳一模改编)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)甲乙溶解度相等时的温度为________℃。
(2)大量甲中含有少量乙，要提纯甲，可采用的方法是________________________。
(3)40 ℃时，分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：甲______乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
