Question

化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______________。

（2）实验B中发生反应的化学方程式为_____________。实验结束后，小组的同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出如下猜想:

猜想一:只含有NaOH；

猜想二:含有NaOH、Na₂CO₃

猜想三:含有NaOH、Ca(OH)₂。

同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:

实验操作	实验现象	结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液	不产生白色沉淀	猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸	__________	猜想二正确

（3）A、B、C、 D四个实验中，能体现碱化学通性的是 ________(填字母)。小组的同学经过讨论认为四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。该实验的方案是_________(写出操作和现象)。

（4）实验C中盛有一定质量5%的氢氧化钠溶液，当加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。试计算:

①所用氢氧化钠溶液的质量__________。

②反应后所得溶液的溶质质量分数________。解题过程: (计算结果保留一位小数)

Answer

气球胀大 开始无明显现象，一段时间后产生气泡 ACD (少选或错选不得分) 向D中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色(向C中继续滴加稀盐酸，蓝色沉淀消失) 80g 5%

【解析】

（1）实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，锥形瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球胀大，所以可观察到的现象是气球胀大；故填：气球胀大；
（2）实验B中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，若猜想二正确，即溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，后与碳酸钠反应，生成二氧化碳，产生气泡，故填：开始无明显现象，一段时间后产生气泡；
（3）碱的溶液都能与二氧化碳反应生成盐和水，都能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，都能使无色酚酞试液变红，通过上述实验能证明碱的通性是ACD，还未验证的是碱与酸的反应，要探究该性质，实验的方案是在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色；故填：ACD；在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色；
（4）设所用氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

x=4g   y=7.1g
①所用氢氧化钠溶液的质量是：
②反应后溶液中溶质的质量分数是：。

故填：80g；5.0%。