Question

实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。老师让同学们对滤液的组成进行探究。

（1）同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：

①溶质为__________；

②溶质为__________________。

（2）请你设计实验来验证这两种猜想。

实验操作	实验现象	结论
_________	_________	_________

Answer

Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3 Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2 取少量试液，滴加稀盐酸（或NaCl溶液BaCl2溶液等） 产生白色沉淀或不产生白色沉淀 猜想1成立或猜想2成立

【解析】

根据金属活动性顺序可知，这三种金属的活动性强弱为：锌＞铜＞银，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，反应后得到蓝色滤液，根据物质溶于水的颜色，说明一定含有硝酸铜，那么活动性比铜强的锌一定是以盐的形式存在，活动性比铜弱的银可能全部被置换，也可能有一部分没被置换出来，所以不能确定滤液溶质是否含有硝酸银。

（1）①在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌、铜、银三种金属的活动性强弱为：锌>铜>银，铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，那么铜和锌都能置换出硝酸银中的银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，得到的固体中一定含银，得到蓝色滤液，说明溶质一定有硝酸铜，那么活动性比铜强的锌一定是以盐的形式存在，活动性比铜弱的银可能全部被置换，也可能有一部分没被置换出来，所以不能确定滤液溶质否含有硝酸银。

故①溶质为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3。

②溶质为Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2。

（2）设计实验证明这两种猜想，就是证明是否含有硝酸银,所以可从硝酸银的检验着手,根据硝酸银能发生的化学反应①能被位置在其前的活泼金属置换出来②能与含氯离子的物质反应生成白色沉淀。

实验操作

实验现象

结论

取少量试液，滴加稀盐酸（或NaCl溶液BaCl2溶液等）

产生白色沉淀或不产生白色沉淀

猜想1成立或猜想2成立