下列物质的化学名称、俗称、化学式三者完全一致的是
A.氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
B.氢氧化钠、烧碱、NaOH
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氯化氢、硝酸、HC1
下列有关溶液的说法中，正确的是
A.溶液都是无色透明的
B.饱和溶液不一定是浓溶液
C.水可以溶解任何物质
D.均一、稳定的液体都是溶液
下列有关粗盐提纯的实验操作错误的是
A.
B.
C.
D.
下列事例属于物理变化的是
A.铁生锈
B.潮湿的衣服被晒干了
C.纸张燃烧
D.以粮食为原料酿酒
氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。
（一）某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。
查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：____ 。
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：a→ ______→______→______→______→______
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称为碱石灰，作用是____和____ 。
（4）实验过程中，在点燃D中酒精灯之前，从安全角度必须要进行的操作是___。
（二）氯化亚铁还可用于制备新型材料纳米级Fe粉，新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此反应的化学方程式为___。
（2）制备纳米级Fe粉的该工艺流程中，氮气的作用是______ 。
（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。
①为除去样品中的杂质，方法是___，除杂需在无氧环境下进行，原因是_____。
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.6g。请计算该样品中铁元素的质量分数____。（请写出计算过程）。
实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下：
溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca(OH)2，充分反应后过滤。
沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，会看到溶液出现浅黄色的原因是___（用化学方程式表示）；判断样品已完全反应的实验现象是____。
（2）除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、_。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如下图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是_____。
（4）该实验中可以循环利用的物质有H2O和___。
