Question

实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制取CO₂气体。某大理石中因含少量硫化物，使制得的CO₂中混有H₂S气体。某化学兴趣小组的同学欲用下图装置制取一瓶纯净、干燥的CO₂，请回答下列问题：

 

（1）仪器①的名称是____________。

（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________ ； 实验室制取的CO₂中往往混有少量的HCl气体，其可能原因是__________；混有的HCl气体可用饱和NaHCO₃溶液吸收。

（3）小组同学查阅资料得知：H₂S气体能与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液反应。欲除去CO₂中混有H₂S气体，B装置中所盛试剂应选用硫酸铜溶液，写出不能选择另一种溶液的原因是_______ （用化学方程式表示），D装置中装的药品是_______（填药品名称）。

（4）用多功能瓶收集CO₂的装置应选用________（填“E”或“F”），气体应从________（填“a”、“b”、“c”或“d”）端导管口通入。

（5）某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。

 

资料：I. KClO₃的熔点约为356℃，MnO₂在加热条件下不分解；

II. KClO₃分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率分别如图2和图3所示。

①由图2可知，KClO₃分解温度__________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。

②图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是__________。

③分析图3可知，对KClO₃分解催化效果更好的催化剂是__________。

Answer

锥形瓶 盐酸具有挥发性 浓硫酸 F c 高于 温度升高，试管中的空气受热膨胀，排出一部分空气，导致氧气浓度逐渐降低 纳米MnO2

【解析】

（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；

（2）实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

盐酸具有挥发性，故制得的二氧化碳中常混有氯化氢气体；

（3）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；

实验欲制取一瓶纯净、干燥的CO2，故D装置中试剂应是干燥剂，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，故D装置中盛放的可以是浓硫酸；

（4）二氧化碳溶于水，故用多功能瓶收集CO2的装置应选用F；二氧化碳的密度比空气大，应从c端进入；

（5）①KClO3的熔点约为356℃，由图2可知，氧气在接近400℃时开始生成，故KClO3分解温度高于其熔点；

②图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是：加热时，温度升高，试管中的空气受热膨胀，排出一部分空气，导致氧气浓度逐渐降低；

③由图3可知，纳米二氧化锰在较低温度下就能催化分解氯酸钾，故对KClO3分解催化效果更好的催化剂是纳米二氧化锰。