工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2（OH）2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：
已知：Cu2（OH）2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜。
回答下列问题：
（1）写出反应①中发生的化学方程式是_________（任写一个）。
（2）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈_________（填“酸性”或“碱性”）。
（3）滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，检验二氧化硅固体已洗涤干净的试剂是_______。
（4）在反应②中加入双氧水可将溶液1中的FeCl2转化为Fe（OH）3沉淀和稀盐酸，该反应的化学方程式为________ 。
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是_______。
实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2气体。某大理石中因含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。某化学兴趣小组的同学欲用下图装置制取一瓶纯净、干燥的CO2，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是____________。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________ ； 实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl气体，其可能原因是__________；混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（3）小组同学查阅资料得知：H2S气体能与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液反应。欲除去CO2中混有H2S气体，B装置中所盛试剂应选用硫酸铜溶液，写出不能选择另一种溶液的原因是_______ （用化学方程式表示），D装置中装的药品是_______（填药品名称）。
（4）用多功能瓶收集CO2的装置应选用________（填“E”或“F”），气体应从________（填“a”、“b”、“c”或“d”）端导管口通入。
（5）某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。
资料：I. KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解；
II. KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率分别如图2和图3所示。
①由图2可知，KClO3分解温度__________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。
②图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是__________。
③分析图3可知，对KClO3分解催化效果更好的催化剂是__________。
金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________材料。
（2）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列属于复合肥料的是________（填序号）。
a NaNO3 b Ca3（PO4）2 c KNO3
（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法________。
（4）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO。Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是___（填序号）。
a 分解吸热，降低可燃物的着火点 b MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（5）特种钢中含有少量Mn，A1粉和MnO2混合在高温下发生置换反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 ________ 。
厨房中处处渗透着化学知识。馄饨是中国传统食品，周日奶奶给菲菲包馄饨，在这一过程中菲菲发现了许多与化学知识有关的问题。
（1） 包馄饨所用的材料主要有：面粉、牛肉、芹菜、食盐、植物油等，牛肉中富含的营养素是________。
（2）煮馄饨的炊具是不锈钢锅，不锈钢做炊具是因为它具有良好的___________性。
（3）煮馄饨所用的燃料是天然气，天然气燃烧时将__________转化成热能。
（4）煮馄饨的水用的是井水，不知硬水还是软水，可以用___________检验。
（5）锅底有些水垢，菲菲用厨房中的___________（填序号）很容易将其除去。
a 食醋 b 食盐水 c 洗洁精
电解法是工业炼铜的主要方法，化学方程式为2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6g铜（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。电解前硫酸铜溶液 的质量分数为
A.1.92% B.2.94% C.4.80% D.4.92%
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是
A.滤液中最多含有三种溶质
B.滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3
C.滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D.若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
