下列做法不科学的是
A.冬天用煤取暖时开窗通风
B.油锅着火用锅盖盖灭
C.使用后的铁锅洗净、擦干放置
D.发现家中天然气泄漏，立刻打开换气扇通风
下列物质不能在水中形成溶液的是
A.白糖
B.食盐
C.醋酸
D.面粉
空气中含量最多的物质是
A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳
D.稀有气体
下列变化过程属于化学变化的是
A.纸张燃烧
B.玻璃破碎
C.石蜡熔化
D.水的蒸发
目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
Ⅰ．（镍粉制备）：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）制备镍粉的流程图中，气体X是空气中含量最多的气体，该气体是________。反应器中的一个重要反应为3NiSO4+ 3Na2CO3+2Y = NiCO3·2Ni（OH）2↓+3Na2SO4+ 2CO2↑，Y的化学式为_____。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析上图，反应器中最适合的温度及pH分别为__________℃、8.3。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_______________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作2包括过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作。其中在晾干之前使用95％酒精浸泡的目的是________。
Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）：
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO固体、CO2和H2O（水蒸气）。
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。
（实验步骤）
①检查装置气密性；②准确称取7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。
| 装置C/g | 装置D/g | 装置E/g |
加热前 | 250．00 | 190．00 | 190．00 |
加热后 | 252．16 | 190．88 | 190．00 |
（实验分析及数据处理）
（5）装置A的作用是_________ 。实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是______。
（6）根据7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]完全分解所得的数据，通过计算碱式碳酸镍晶体中含有镍元素的质量为______g。（写出计算过程）
（实验反思）
（7）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会部分被氧化成Ni2O3。 该组同学称得的残留固体混合物的质量可能是____________。
A 4.5g B 4.6g C 4.98g D 5.2g
工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2（OH）2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：
已知：Cu2（OH）2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜。
回答下列问题：
（1）写出反应①中发生的化学方程式是_________（任写一个）。
（2）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈_________（填“酸性”或“碱性”）。
（3）滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，检验二氧化硅固体已洗涤干净的试剂是_______。
（4）在反应②中加入双氧水可将溶液1中的FeCl2转化为Fe（OH）3沉淀和稀盐酸，该反应的化学方程式为________ 。
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是_______。
