向含有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，完全反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸中有气泡冒出。则下列说法正确的是（ ）
A.滤渣中一定有铜、铁、锌，可能有镁
B.滤渣中一定有铜、铁，可能有锌
C.滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
D.滤液中可能有Cu（NO3）2
下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（ ）
A.分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干
B.某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO42-离子
C.将CO、CO2、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每次反应均完全），最后得到N2
D.不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3
下列有关物质分类正确的是（ ）
A.混合物：煤、石油、冰水共存物 B.碱：烧碱、纯碱、氨水
C.氧化物：干冰、水蒸气、氧化铁 D.有机物：甲烷、乙醇、碳酸钙
下列有关物质的用途，利用了其物理性质的是（ ）
A.用稀盐酸除去铁锈 B.熟石灰用于改良酸性土壤
C.干冰用于人工降雨 D.用氧化钙作干燥剂
以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]和高纯纳米镍粉的部分工艺流程如下：
（资料）①黄钠铁矾受热分解会生成Na2SO4、Fe2O3和两种非金属氧化物。
②二价铁元素可被氧化为三价铁元素
（1）“酸浸”过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________。“过滤I”得到的滤渣要进行洗涤的原因是________。实验室中进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。玻璃棒的作用________。
（2）“沉铁”时，时间和溶液的pH对沉铁的影响如图，你认为应该选择的时间为______h,pH为________。
（3）由黄钠铁矾的名称可知其中铁元素的化合价为_________。用于判断黄钠铁矾是否洗涤干净的试剂是________。
（4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液（富含Ni2+）中加入N2H4·H2O（水合肼），在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示（XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在，不同固态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯纳米镍粉，最适宜的NaOH的质量分数为________。
（5）纳米镍粉可用于制造镍氢电池。镍氢电池是可充电电池中最安全，最稳定，性价比最好的绿色环保电池。镍氢电池在工作时，可将_______能转变为电能。
（6）某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①将一定质量的黄钠铁矾加热使其完全分解。然后将所得固体物质溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得到9.60g固体，将滤液蒸干得到2.84g固体（不含结晶水）。
②将等质量的黄钠铁矾加盐酸完全溶解后，再加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥等操作后得到白色沉淀物18.64g。
试通过计算确定黄钠铁矾的化学式_______（要写出计算过程）
以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下：
（资料）FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色
（1）“酸浸”时将煤制成煤粉灰的目的______。“酸浸”时温度不宜过高的原因是_______。滤渣的主要成分是_______。
（2）“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3＝___+Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁元素已除尽的方法是________。
（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。由此可得出的结论是______。（图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法）
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是_________。
（5）“煅烧”时发生反应的化学方程式_________。
（6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有________。
A硬度大 B熔点高 C性质稳定
