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催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反...

催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。

某同学为了验证氧化铜(难溶于水)是否能做过氧化氢(H2O2)分解制取氧气的催化剂,设计实验如下:

[实验一]实验目的:探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。

实验步骤

实验现象

1.在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中,观察现象。

1.带火星的木条没有明显变化

2.向第一步的试管中加入1克氧化铜,振荡,将带火星的木条伸入试管中,观察现象

2._________________

 

实验一结论:氧化铜能加快过氧化氢的分解速率

[实验二]实验目的:_____________________

实验步骤

实验现象

待实验一第2步的试管中没有气泡时,重新加入2ml过氧化氢溶液,观察现象。

__________________

 

实验二结论:氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。

[实验三]实验目的:探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变。在实验后,该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥,再称量。得到黑色固体质量为1g

实验三结论:氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。

[实验结论]综上所述,说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式:_________________

 

试管中有大量的气泡冒出,带火星的木条复燃 氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生改变 试管中有大量的气泡冒出,带火星的木条复燃 【解析】 [实验一] 1.催化剂是能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。根据“氧化铜能加快过氧化氢的分解速率”,可知:在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中,观察现象:试管中有大量的气泡冒出,带火星的木条复燃; [实验二]由实验结论“氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变”可知,实验目的: 探究氧化铜的化学性质在反应前后是否改变; 待实验一第2步的试管中没有气泡时,重新加入2ml过氧化氢溶液,观察现象。试管中有大量的气泡冒出,带火星的木条复燃,说明氧化铜在反应前后化学性质没有改变; [实验结论]综上所述,说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。即过氧化氢溶液在氧化铜的作用下分解生成水和氧气,化学反应方程式:。  
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考点分析:
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下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。


 

请回答下列问题:

(1)实验室用氯酸钾制取氧气,应选用的发生装置是______________(填字母序号),反应的化学方程式为_________________

(2)若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是________________(写一条即可)

(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳,则气体应从______________(填“a”或“b)端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从___ (填“a”或“b)端通入。

(4)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_____ (填字母序号)

 

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下图中A~E是初中化学常见的物质,已知AE都有可燃性,C是能使澄清石灰水变浑浊的气体,D是实验室常见的一种液体。 请分析回答:


 

(1)写出物质的化学式: C__________________E__________________

(2)反应②的化学方程式为__________________

 

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水是人类不可缺少的宝贵资源,让我们一起来关注水,讨论下列有关问题:

(1)在水的净化过程中,常加入一种具有能氧化、杀菌、脱色、除臭的高铁酸钠新型高效水处理剂,其化学式为Na2FeO4,其中Fe元素的化合价为__________________

(2)日常生活中,通常利用加入_____的方法来区分硬水和软水。

(3)除去水中的不溶性物质,常用的方法是__________________

 

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写出下列各物质的化学式或符号:

(1)地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物__________________

(2)8个二氧化碳分子__________________

(3)4个氢氧根离子__________________

 

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选择下列物质的序号填在相应的横线上:①空气;②大理石;③石墨;④二氧化碳;⑤氯酸钾;⑥冰水混合物;⑦水银;⑧氢氧化钠。

(1)混合物:__________________

(2)氧化物:__________________

(3)单质:__________________

 

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