某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________(填步骤名称)；⑤装瓶。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)。
(3)计算所需NaCl的质量为______g，称量时，NaCl应放在托盘天平的______(选填“左盘”或“右盘”)上。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是________(填序号)
(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
下图为实验室常见的一些实验装置，请根据图回答下列问题：
（1）写出实验仪器①、②的名称①____②____。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式是____，若制取较干燥的氧气应选用的实验装置是___（填序号）。
（3）用锌和稀硫酸制取氢气，所选用的实验装置是___（填序号），该反应的化学方程式是___。
小明在家中厨房取了一种白色粉末 A，到化学实验室进行实验，结果如下：
请回答下列问题：
（1）若 A 含有氢元素，则 A 的名称是______，它与盐酸反应的化学方程式为：_____。
（2）若 A 不含氢元素，则 A 的名称是____，它与石灰水反应的化学方程式为______。
（3）写出 D→E 的化学方程式：____________。
人类的生产和生活都离不开金属。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为______。
（2）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿（主要成分 Fe2O3）和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为____________。
（3）赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将该反应的化学方程式补充完整：2Cu2O + Cu2S
6Cu +______________。
（4）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是_______，滤液中一定含有的溶质是______。
完成下列化学方程式：
（1）氢氧化钾和盐酸反应________
（2）红磷在氧气中燃烧________
（3）铜与硝酸汞溶液反应________
水是生命之源，也是日常生活、工农业生产必不可少的。
（1）清澈的温泉水是________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）净化温泉水的过程中，活性炭的主要作用是________________。
（3）鉴别生活用水是硬水还是软水，方法是取样滴加等质量的肥皂水，有大量泡沫产生的为________________。
（4）如图是硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线。
①两种物质中，溶解度受温度影响较小的是______________。
②使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是______________。
③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是______________。
④60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是______________。
