Question

现有镁和另一种金属组成的混合物，把2.4g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为a。则下列说法中正确的是

A.若混合物为Mg、Fe，a可能是0.2g

B.若混合物为Mg、Zn，a的值一定小于0.2g

C.若混合物为Mg、Cu，a是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50%

D.若混合物为Mg、Al，则加入的稀盐酸中溶质质量分数一定大于10%

Answer

BC

【解析】

假设合金中镁的质量为2.4 g，则根据化学反应的方程式：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出2.4 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，2.4gZn、2.4gFe与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g。

A、若混合物为Mg、Fe，a一定小于0.2g，故A错误；

B、若混合物为Mg、Zn，a一定小于0.2g，故B正确；

C、若混合物为Mg、Cu，混合物中镁的质量分数为50%，则a一定时0.1g，故C正确；

D、当粉末为Mg、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比镁消耗盐酸的质量大，而2.4gMg时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以混合物为Mg、Al时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D错误。

故选：BC。