天津铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等。主要反应过程如下：请回答：
（1）反应②的化学方程式_______。
（2）反应③的化学方程式________。
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有_________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。
（4）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为106.75g，则含杂质的铁中铁的质量分数为____________。
实验室要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g。请回答：
（1）若用氯化钠晶体和水来配制。则需要氯化钠晶体的质量为_______g；水的体积为__________mL（水的密度1g/cm3）。
（2）若用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液加水来配制。则需要10%的氯化钠溶液的质量为_________g；在配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是___________。
在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：
如图1所示（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
（1）通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱，你认为它们判断依据的实验现象是__________；写出Ⅰ中发生的化学反应的方程式__________。
（2）通过观察实验Ⅲ的现象可得出的结论是________。
（3）上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的。他们的实验：金属X和溶液Y分别是_______。（写出化学式）
根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________；用装置A、E制取氧气，收集完氧气结束时，应进行的操作是__________。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置是_________（填字母序号）；收集二氧化碳只能用C装置的原因：__________；收集一瓶二氧化碳如何检验是否收集满：________。
下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
某兴趣小组做了以下实验：
（1）上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是__________（填序号），⑤所对应的实验现象是_________。
（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是__________（填序号）。
（3）为了回收硝酸钾晶体，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到硝酸钾固体______ g。
人类的生存发展离不开能源。
（1）煤中常含有少量硫元素，因此燃烧时会产生污染大气的气体______，造成酸雨。
（2）火力发电厂通过燃煤发电，为了使煤充分燃烧，通常先将煤块粉碎成煤粉，其目的是_______，同时还用鼓风机提供大量的空气。
（3）水煤气是水蒸气通过炽热的炭层而生成的气体，主要成份是一氧化碳和氢气。试写出反应的化学方程式 ________。
（4） 在化石燃料中，比较清洁的燃料是______。
（5）请从物质燃烧所需条件的角度解释“釜底抽薪”：______。
