某大理石样品主要成分是碳酸钙（杂质不溶于水也不与盐酸反应），取该样品6g，向其中加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：
（1）所取大理石样品中碳酸钙的质量分数________。（计算结果精确到0.1%）
（2）所加稀盐酸溶液的质量________。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数________。（计算结果精确到0.1%）
食醋中含有醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。计算：
（1）醋酸的相对分子质量__________________。
（2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比___________（写最简比）。
（3）醋酸中______元素的质量分数最大。
天津铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等。主要反应过程如下：请回答：
（1）反应②的化学方程式_______。
（2）反应③的化学方程式________。
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有_________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。
（4）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为106.75g，则含杂质的铁中铁的质量分数为____________。
实验室要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g。请回答：
（1）若用氯化钠晶体和水来配制。则需要氯化钠晶体的质量为_______g；水的体积为__________mL（水的密度1g/cm3）。
（2）若用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液加水来配制。则需要10%的氯化钠溶液的质量为_________g；在配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是___________。
在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：
如图1所示（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
（1）通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱，你认为它们判断依据的实验现象是__________；写出Ⅰ中发生的化学反应的方程式__________。
（2）通过观察实验Ⅲ的现象可得出的结论是________。
（3）上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的。他们的实验：金属X和溶液Y分别是_______。（写出化学式）
根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________；用装置A、E制取氧气，收集完氧气结束时，应进行的操作是__________。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置是_________（填字母序号）；收集二氧化碳只能用C装置的原因：__________；收集一瓶二氧化碳如何检验是否收集满：________。
