下列物质中，富含糖类的是（ ）
A.
牛奶 B.
米饭
C.
橙子 D.
鸡蛋
下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.冰水混合物 B.75%的医用消毒酒精
C.洁净的空气 D.汽水
2019年10月1日，在“展国威、扬军威”的国庆70周年阅兵活动中，下列欢庆情景一定有化学变化的是（ ）
A.
挥舞旗帜 B.
阅兵方队
C.
演奏军乐 D.
礼炮鸣放
乐儿同学为测定某过氧化钠样品的纯度，将20g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：
。生成气体质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数。
（2）样品中过氧化钠的质量分数。
学习了复分解反应之后，某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣，请你一起研究学习，并回答下列问题。
（提出问题）水溶液中复分解反应的实质是什么？
（查阅资料）a.酸在溶液中能电离出H+和酸根离子，碱在溶液中能电离出金属离子和___________（填离子符号）；Ba2+和
结合生成BaSO4，BaSO4难溶于水，即在水中难电离。
b.一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大，电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（实验探究1）
恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1～2滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图所示。
（1）写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式：______________。
（2）甲曲线上M点时，混合液体由____________色变为无色。
（3）通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是________（填字母，下同）。
A、M点前曲线下降的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和结合成BaSO4
B、M点时离子浓度几乎为零
C、M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+浓度逐渐增大
（实验探究2）
恒温条件下，向等体积、同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图中乙曲线所示。
（4）通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是__________。
A开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
（5）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_________（填“增大”或“减小”）。
（6）N点时，溶液中所含的离子有___________（填离子符号）。
（7）恒温条件下，向等体积、同浓度的稀Ba(OH)2溶液中插入电导率传感器，然后滴加稀CuSO4溶液，请你预测，溶液的电导率变化与上图中的____________（填“甲”或“乙”）曲线更接近。
同学们在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，发现各小组形成“铜树”的速度不相同。课后，化学兴趣小组的同学们“对影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素”进行了进一步探究。
（进行实验）
如图所示进行实验。小组同学做了实验1和实验2两组实验，实验记录如下表。每次实验中所用铝条长度、粗细相同，伸入到硫酸铜溶液部分绕成的螺旋数相同；硫酸铜溶液的体积相同。
实验1：
编号 | 温度/℃ | 硫酸铜溶液的溶质质量分数 | 铝条是否打磨 | 实验现象 |
① | 20℃ | 8% | 打磨 | 生成红色铜树的速度较慢 |
② | 30℃ | 8% | 打磨 | 生成红色铜树的速度较快 |
③ | 40℃ | 8% | 打磨 | 生成红色铜树的速度快 |
实验2：
编号 | 温度/℃ | 硫酸铜溶液的溶质质量分数 | 铝条是否打磨 | 实验现象 |
④ | 20℃ | 16% | 打磨 | 生成红色铜树的速度较快 |
⑤ | 20℃ | 16% | 未打磨 | 生成红色铜树的速度较慢 |
（解释与结论）
（1）铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________________。
（2）通过实验1可得到的结论是________________。
（3）通过对比实验_____________（填编号），可得到“硫酸铜溶液的溶质质量分数是影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素之一”。
（4）实验2的目的是____________。
（反思与评价）
（5）影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素还可能有______________（写出1条即可）。
