下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A.硝酸钾 B.粉笔灰 C.面粉 D.植物油
下列物质中，富含糖类的是（ ）
A.
牛奶 B.
米饭
C.
橙子 D.
鸡蛋
下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.冰水混合物 B.75%的医用消毒酒精
C.洁净的空气 D.汽水
2019年10月1日，在“展国威、扬军威”的国庆70周年阅兵活动中，下列欢庆情景一定有化学变化的是（ ）
A.
挥舞旗帜 B.
阅兵方队
C.
演奏军乐 D.
礼炮鸣放
乐儿同学为测定某过氧化钠样品的纯度，将20g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：
。生成气体质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数。
（2）样品中过氧化钠的质量分数。
学习了复分解反应之后，某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣，请你一起研究学习，并回答下列问题。
（提出问题）水溶液中复分解反应的实质是什么？
（查阅资料）a.酸在溶液中能电离出H+和酸根离子，碱在溶液中能电离出金属离子和___________（填离子符号）；Ba2+和
结合生成BaSO4，BaSO4难溶于水，即在水中难电离。
b.一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大，电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（实验探究1）
恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1～2滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图所示。
（1）写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式：______________。
（2）甲曲线上M点时，混合液体由____________色变为无色。
（3）通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是________（填字母，下同）。
A、M点前曲线下降的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和结合成BaSO4
B、M点时离子浓度几乎为零
C、M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+浓度逐渐增大
（实验探究2）
恒温条件下，向等体积、同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图中乙曲线所示。
（4）通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是__________。
A开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
（5）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_________（填“增大”或“减小”）。
（6）N点时，溶液中所含的离子有___________（填离子符号）。
（7）恒温条件下，向等体积、同浓度的稀Ba(OH)2溶液中插入电导率传感器，然后滴加稀CuSO4溶液，请你预测，溶液的电导率变化与上图中的____________（填“甲”或“乙”）曲线更接近。
