下列变化属于物理变化的是
A.干冰升华 B.蜡烛燃烧 C.葡萄酿酒 D.水果腐烂
小艾同学用纯碱样品（含少量氯化钠），进行如图所示的实验。请计算：
（1）产生二氧化碳气体的总质量为 。
（2）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）（反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
2020年初，新型冠状病毒出现后，举国上下齐心合力抗击病毒。84消毒液因具有漂白、杀菌、消毒等功效，再次被关注。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的84消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下展开下面的探究。
（提出问题）该敞口久置的84消毒液中溶质有哪些？
（查阅资料）（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性；
（2）次氯酸钠能与CO2反应（化学方程式：2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3），也能与盐酸反应生成有毒的氯气；
（3）NaClO溶液、HClO（次氯酸）都具有漂白（如能使有色布条褪色）、杀菌、消毒功效；
（4）HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该84消毒液中的溶质一定有_____，同时对可能还有的物质提出了如下的猜想：
（提出猜想）猜想一：有Na2CO3；猜想二：有NaClO、HClO中的一种或两种。
（实验过程）
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取适量试样，加入盛有红色布条的试管中，一段时间后观察 | 红色布条颜色无明显变化 | 猜想二不正确 |
2 | 另取适量试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，振荡，观察现象 | _____ | 猜想一正确 |
（综合结论）该84消毒液中含有的溶质为_____。
（交流与思考）敞口久置的84消毒液，因次氯酸钠吸收空气中的二氧化碳而失去有效成分，溶质中有碳酸钠但没有次氯酸的原因是_____，所以合理存放84消毒液的方法是_____。
（拓展与延伸）
（1）生活中，一般不用84消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是_____。
（2）生活中84消毒液_____（填“能”或“不能”）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。
化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）写出仪器a的名称_____。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的收集装置为_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____。
（3）实验室选用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是_____。
（4）小艾同学查阅资料后得知：用草酸（液体）与浓硫酸共热可制得一氧化碳，已知草酸与浓硫酸反应的化学方程式是：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O．请回答：
①小艾同学制取一氧化碳气体应选择的发生装置是_____（填字母序号）。
②一氧化碳气体的密度略小于空气，难溶于水，有毒。收集该气体时可用排水集气法，但不宜用排空气法。除排水集气法外，你还能想到的方法是_____。
（5）某化学兴趣小组借助数字化实验探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，如图所示。请
①上述测定过程中，烧瓶内压强不断减小，说明_____。
②有同学提出实验设计不够严谨，因为_____。
小罗同学在阅资料得知：氯化铁（FeCl3）溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3═3FeCl2．他根据上述反应原理，设计了从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如图：
请回答下列问题：
（1）步骤②中除发生置换反应外，还发生了_____反应（填基本反应类型）。
（2）“滤渣”中含有的成分是_____； ③处加过量稀盐酸的作用是_____。
（3）“滤液 2”所含两种溶质都参加了反应，则步骤④反应的化学方程式是_____。
阅读下面科普短文。
1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池﹣﹣“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为：2PbSO4+ ═PbO2+Pb+2H2SO4。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。依据短文回答下列问题：
（1）普通干电池使用的金属材料中有铜，这是利用了铜的_____性。
（2）Zn﹣Cu电池中发生反应的化学方程式为_____。
（3）请补全下列反应的化学方程式：2PbSO4+_____═PbO2+Pb+2H2SO4。
（4）电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，如果处理不当会造成地下水和土壤的污染。将这些金属_____，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的影响。
（5）氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为_____。
（6）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4═Zn+MnSO4。据此判断下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成
B 仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C 锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu
