碳酸氢钠和碳酸钠在工业生产和日常生活中都有重要的用途。某化学兴趣小组对有关碳酸氢钠和碳酸钠的相关问题进行了以下一些探究活动。
[探究活动1]：
向等体积、等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象，如表所示。
液体名称 | 蒸馏水 | 碳酸氢钠溶液 | 碳酸钠溶液 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝紫色 | 蓝色 | 绿色 |
查阅资料：紫甘蓝显色随pH的变化情况如下：
pH | 7.5﹣9 | 10﹣11.9 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝色 | 绿色 |
[得出结论1]
两种溶液的_____是碳酸钠大于碳酸氢钠。
[探究活动2]：
用碳酸氢钠和碳酸钠进行如图所示的“套管”实验，来证明碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性的大小。观察到的实验现象是B烧杯中的澄清石灰水变浑浊，而A烧杯中的澄清石灰水未变浑浊。则_____试管中放的碳酸氢钠。
[得出结论2]：
碳酸氢钠的热稳定性_____碳酸钠（填“大于”或“小于”）。写出B烧杯中的化学反应方程式：_____。
[探究活动3]；
向等体积、含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到溶液的pH变化与时间的关系分别如图1和图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
[得出结论3]：
c点的溶质为_____（写化学式）。碳酸钠溶液与盐酸反应的过程可依次用以下两个化学反应方程式表示为_____，_____。
[探究活动4]：
根据[探究活动3]，请你设计出的一种鉴别含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的简单方法是_____。
氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。
资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（1）图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_____。
（2）溶液A中的阳离子是_____（填离子符号）。
（3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7﹣9的目的是_____。
（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____。
某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是_____。
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是①_____，②_____，③_____，④将碳酸钠固体洗涤，⑤将碳酸钠固体在一定条件下干燥。
学习化学需要进行化学实验。请回答下列问题。
（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气，并用排水法收集氧气，停止实验时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是_____。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g 15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、_____、转移等。
（3）实验室研究中和反应时是在稀氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸。加入酚酞的目的是_____。
化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）天然气燃烧过程中的能量转化方式为_____。
（2）针剂小药瓶的金属外盖通常采用铝制，而不用铁制的原因是_____。
（3）天然水多为硬水，日常生活中可用_____的方法降低水的硬度。
（4）盐场用海水晒盐的原理是_____。
（5）开水壶或热水瓶内水垢可以用温热的食醋浸泡清洗的原因是_____。
写出下列反应的化学方程式。
（1）工业炼铁的主要反应原理：_____。
（2）用熟石灰处理硫酸厂的废水：_____。
（3）用光分解水的方法制备氢气：_____。
（4）用氢氧化钠和硫酸铵混合加热以检验硫酸铵中的铵根：_____。
（5）在饱和氯化钠溶液中先后通入NH3、CO2制备小苏打，同时得到氯化铵：_____。
