Question

酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为___（填字母）

a 纯碱  b 烧碱  c 苏打  d 小苏打

（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将__（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V₂mL时，溶液中的溶质为___。

（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO₄、CaCl₂，某化学小组设计了以下方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

②写出加入Ba（OH）₂溶液时反应的化学方程式_____。（提示：微溶物不形成沉淀）

③溶液ⅹ中含有哪些杂质？请设计实验加以证明_____。（简要写出实验步骤和现象）

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。____

Answer

d 硫酸 Na2SO4、H2SO4 漏斗 含有 Na2CO3和 NaOH, 取少量溶液 X，滴加足量的 CaCl2（或 BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红 75%

【解析】

（1）碳酸氢钠俗称小苏打，故选d；

（2）①由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；

②滴入溶液体积为V2mL时，这时，pH＜7，说明这时稀硫酸过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸过量，故溶液中的溶质为：Na2SO4、H2SO4；

（3）①过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；

②加入氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，该反应的化学方程式为：；

③加入过量氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，除去硫酸镁；过滤，向滤液中，加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠,除去氯化钙和氢氧化钡；过滤，滤液中含有氯化钠和杂质碳酸钠、氢氧化钠，检验杂质的方法:碳酸钠能与氯化钙（或氯化钡）反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀，可加过量的氯化钙（或氯化钡）检验碳酸钠并将碳酸钠除尽，然后向上清液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠显碱性，如果含氢氧化钠，溶液变红，故填：有Na2CO3和 NaOH, 取少量溶液 X，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红。

（4）【解析】
反应物中无气体，生成了气体，反应在敞口容器中进行，根据质量守恒定律，反应后减少的质量是生成气体的质量，该反应生成二氧化碳的质量为10g+100g-106.7g＝3.3g

设该样品中碳酸钙的质量为x。

=，解得x=7.5g

该样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%

答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。