为探究化学反应中的能量变化，同学们进行了如下两个实验:
实验1:生石灰与水反应
实验2:镁条与稀盐酸反应
（1）实验1中发生的化学反应方程式为: __；
（2）升温、增大浓度均可提高化学反应速率。实验2把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化（ν）和反应进行的时间（t）的关系如图，下列说法不正确的是__；
A 反应过程中溶液的pH逐渐增大
B t1~t2速率变化的主要原因是反应物的浓度较大
C t2~t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
（3）实验结束后，将两个实验试管中的物质倒入同一个废液缸，得到无色澄清废液，为了确定该废液的成分，可以选择下列物质中的__。
A Mg B NaOH
C 酚酞 D 碳酸钠溶液
2020年初，经研究发现控制新冠病毒疫情的各种消毒剂中二氧化氯（ClO2）气体效果最佳，但因气体不便储存运输，工业上以常粗盐（含可溶性杂质MgCl2、CaCl2）为原料，制成亚氯酸钠（NaClO2）使用，请根据工业生产流程回答问题。
（1）二氧化氯中氯元素的化合价为__；
（2）粗盐提纯精制的过程，根据粗盐中所含杂质情况确定试剂A中所含的溶质为__；
（3）写出吸收塔中发生的化学反应方程式_。
(2016长春)回答下列与配制溶液有关的问题。
（1）配制50 g质量分数为10%的NaCl 溶液，需NaCl固体________g；
（2）用上述溶液配制50 g质量分数为 5%的NaCl 溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数________5%(选填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和________。
如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器①的名称是___。
（2）写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式:__；若用C装置收集氧气时，需待集气瓶内水排完后，___，再将集气瓶移出水槽，正放在桌面上；
（3）实验室制取3.2g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为_g。
（4）实验室制取氨气方程式:
，氨气密度小于空气，极易溶于水，现制取并收集一瓶干燥的氨气，应选用上图中的装置序号及连接顺序为: _。
铁是最重要的金属材料之一，对人类生产生活具有重要作用，请回答下列相关问题:
（1）铁广泛用于制作炊具、暖气片等，利用其物理特性中的___性 ；
（2）铁粉用作食品“脱氧剂”是利用其生锈原理，吸收食品袋中的___，延长食物保质期；
（3）比较Fe和Cu的金属活动性，可以利用两种金属和___（填试剂化学式）反应。
质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。
（1）实验I中的反应方程式为____。
（2）实验Ⅲ中的反应现象为___。
（3）实验Ⅳ如图，称量打磨干净的长镁条与石棉网的质量总和m1，点燃后用石棉网收集产物并称量二者质量总和m2，则m1__m2（选填“大于”“小于”等于”或“不确定”）；
（4）上述实验中能得出正确结论的是；实验__（填序号），归纳后可以发现具有___（写出一点即可）特点的化学反应必须在密闭体系中进行。
