Question

金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。

（1）下列金属制品利用了金属导热性的是____________。

A．铁锅          B．铜导线     C．铝箔     D．黄金项链

（2）为探究铁、铜、银三种金属的活动性强弱，甲同学设计了以下两个实验：①铁片浸入氯化铜溶液中；②铁片浸入硝酸银溶液中。乙同学认为该实验方案不能完全证明三种金属的活动性顺序请你说明理由并补充一个实验来达到目的______。

（3）铁是人类提取量最大的金属，图1是实验室模拟炼铁的微型实验。

①实验中观察到的现象是什么？________

②写出a处反应的化学方程式。________

（4）向一定质量FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐渐加入过量的锌粒，图2表示反应过程中溶液中FeCl₂的质量变化情况。

①B点时溶液中含有哪些溶质？________（写化学式）。

②请写出C点时发生反应的化学方程式__________。

（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解10.2 t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少______？

Answer

A 铜和银的金属活动性无法比较；可将铜放入硝酸银溶液中 a处红色粉末逐渐变为黑色，b处澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuCl2、FeCl2、ZnCl2 FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2 5.4 t

【解析】

（1）A、利用了金属的导热性；B、利用了金属的导电性；C、利用了金属的延展性；D、利用了金具有黄色的金属光泽，显示高贵，故选A；

（2）甲同学设计的两个实验：①铁片浸入氯化铜溶液中，②铁片浸入硝酸银溶液中，无法比较铜和银的金属活动性，因此可补充设计一个实验，即将铜放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，从而证明铜的活动性比银强；

（3）一氧化碳还原氧化铁时，a处红色的氧化铁粉末将被逐渐还原成黑色的铁粉，b处澄清石灰水变浑浊；a处发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）①向FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粒，B点时，所加的Zn的量尚且不足，锌只与部分氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，因此B点时溶液中含有的溶质有剩余的CuCl2，未反应的FeCl2，及生成的ZnCl2；

②C点时所加的锌已将氯化铜反应完，与氯化亚铁发生反应，生成氯化锌和铁，发生反应的化学方程式为：FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2；

（5）设理论上生成铝的质量为x

故理论上能生成铝的质量是5.4t。