根据下列实验装置图，回答问题：
（1）图A中仪器①的名称是___，图C中仪器②的名称是____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，选用的气体发生装置是__（填序号），在加入药品前必须进行的一步操作是____。
（3）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，是重要的工业原料。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应，制得氯气的同时生成了KCl和MnCl2两种盐。写出该反应的化学方程式________。实验室制取氯气的发生、干燥、收集装置的接口字母连接顺序是______ ，最后连接尾气处理装置。
（4）氯气可以与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气有毒，常用NaOH溶液来吸收多余的氯气。写出该反应的化学方程式_________。
金属与浓硝酸反应生成的气体是NO2，随着反应的进行，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成的气体变成了NO。现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为多少g，生成气体的总质量为多少g。
硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）氨气是一种极易溶于水的气体，氨水溶液呈__（填“酸”、“碱”或“中”）性，氨气与盐酸反应的化学方程式是______。
（2）完成NO2转化为硝酸的化学方程式：3NO2+____=2HNO3+ NO。生成的NO是一种对空气有污染的气体，工业上要将它回收，重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是____。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
（1）同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次______，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性__（填“强”或“弱”）。
（2）同一纵行叫做族，原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是_____；画出原子序数为20的阳离子结构示意图________。
（3）氧原子的核电荷数是_____，氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。写出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价_____。
能源、环保是人们日益关注的问题。
（1）煤、__、天然气是当今世界最重要的不可再生化石燃料，要合理利用和开发。
（2）含硫煤的燃烧会产生有毒气体二氧化硫，写出产生二氧化硫的化学方程式____ ；工业上常向含硫煤中加入适量石灰石，将二氧化硫转化为硫酸钙，可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。写出该反应的化学方程式___。
下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 | |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
（1）分析上表，影响物质溶解度的重要因素之一是_____。
（2）在40℃时，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物质是__。
（3）20℃时，在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后，有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后，再降至60℃，在杯底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是___。
