小锅米线是云南人最喜爱的小吃之一。下列制作小锅米线的食材中富含蛋白质的是()
A.瘦肉
B.米线
C.韭菜
D.植物油
生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是()
A.木制筷子
B.塑料收纳箱
C.羊毛围巾
D.钛合金腕表
空气中含量较多，且性质稳定的是（ ）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气
下列变化属于物理变化的是()
A.蜡烛燃烧
B.海水晒盐
C.火药爆炸
D.苹果腐烂
氢化钙（CaH2）是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是____（填写化学式）。
为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
[提出猜想]
猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3;猜想三:____; 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。
经过分析，大家一致认为上述猜想____不需要验证，肯定是错误的，原因是____。（用化学方程式表示）
[实验探究]
方案一:取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二:取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
[讨论交流]根据实验现象，得出猜想____是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是____。
[拓展探究]上述小组同学将5 g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50 g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4 g。计算:
（1）样品中CaH2的质量分数____。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数____。（计算结果保留至0.1%）
铁是最常见的金属之一，同学们围绕铁的相关性质进行了如下实验
I．探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验:
步骤1:利用如图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，脱脂棉起支撑作用，药品如图所示）;待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20 mL O2后在导管a处连接胶皮管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2:一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是____。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是____。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是____。
观察对象 | 现象 |
①干燥的普通铁丝 | 没有明显变化 |
②潮湿的普通铁丝 | 较多红褐色锈斑 |
③潮湿的纯铁丝 | 没有明显变化 |
II．在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图所示。
（1）为避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应______。
（2）装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是____。
（3）装置B除了吸收CO2气体外，还有____的作用
Ⅲ．“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则:
①滤液里一定含有____（填化学式，下同）;
②滤渣中一定含有____，可能含有____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有____（填化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数____（填“大于” “小于”或“等于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
