下列叙述中可用质量守恒定律解释的是（ ）
A.3g氢气和8g氧气混合后一定等于11g混合气体
B.一定质量的冰，变成水后体积减小
C.50mL水和50mL酒精混合物后，总体积小于100mL
D.5g镁带在空气中燃烧后，生成物的质量大于5g
下列变化属于化学变化的是（ ）
A.用砂纸打磨镁条
B.自来水蒸馏制取蒸馏水
C.净水中用活性炭吸附，除去色素和异味
D.铁钉放到硫酸铜溶液中
氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如下表（溶解的CO2质量忽略不计）。请回答问题并计算。
加入稀盐酸的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100 |
生成CO2的质量/g | 0 | 2.2 | 4.4 | m | 5.5 |
（1）氢氧化钙的化学式量为 。
（2）表中m的数值为 。
（3）试计算样品中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
某校化学兴趣小组将一小块薄Cu片加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu片不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu片逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu片完全溶解。
（提出问题）Cu片与什么物质发生了化学反应？产生的气体是H2吗？
同学讨论后一致认为产生的气体一定不是H2，他们作出此判断的理由是________。
（查阅资料）他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式________________________。
（提出猜想）
猜想一：Cu片与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu片与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu片与_______溶液（A溶液）发生了化学反应。
小吴认为猜想二不成立，你认为他的理由是________________________。
（设计实验）
小周和小施设计了下面的实验方案，并进行实验。
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
（1）将Cu片加入KNO3溶液中 | Cu片不溶解 | 说明猜想一是错误的 |
（2）将Cu片加入到稀的A溶液中 | Cu片溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成__色 | 说明猜想三是正确的 |
（实验结论）
猜想三成立。请写出Cu片加入到稀的A溶液中发生反应的化学方程式_____。
（讨论交流）
实验结束后，同学们再一起进行交流。从发生复分解反应的条件来分析，稀H2SO4溶液和稀KNO3溶液不能发生化学反应，原因是_________。Cu片是如何在溶液中发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师。
老师告诉他们：（1）H2SO4溶液和KNO3溶液都可以解离出阴、阳离子，在该反应中，铜片与氢离子、硝酸根离子共同发生了化学反应。
（2）铜在反应中发生了氧化反应，且铜元素的化合价也发生变化，变化的规律是：物质发生了氧化反应，其元素的化合价__（填：“降低”或“升高”）。
请结合下图回答问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a____________；b___________ 。
（2）实验室用A装置制取二氧化碳气体，反应前在b中盛放的药品是__________。 B装置与A装置相比较，其优点是_________________。
（3）收集二氧化碳选用的收集装置为___________(填字母编号)。
（4）检验二氧化碳气体集满的方法是 ________________________________。
某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）滤渣2中所含有的金属是_____________。
（2）“酸浸”时反应的方程式为____________（写出一个即可）。
（3）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用____________较合适。
（4）聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某种聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则a∶b=____________。
