请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。
（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。
日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分都是蔗糖(C12H22O11)，则：
⑴一个蔗糖分子中含有的原子总数为_________；
⑵蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为 ________。
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有________
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色 石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加 Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ________ | ________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
（评价反思）(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。
实验室常用如图所示的装置制取气体，请回答：
（1）图示装置中有明显错误的装置是___（填序号）；
（2）从节能、易操作角度考虑，实验室制取氧气___（填“A”或“B”）装置更好；
（3）实验室可用E装置收集二氧化碳，说明二氧化碳所具备的性质______；
（4）装置B中长颈漏斗的下端必须插入液面下形成“液封”的原因是______．
工业上可通过如图所示的工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。
（1）主反应器中反应的化学方程式是_____。
（2）膜反应器中反应的类型是_____。
（3）该工艺流程中，能被循环利用的物质是_____。
初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题。
（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是_____。（选填序号）
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
（2）下列化学反应中属于氧化还原反应的是_____（选填序号），该反应的还原剂是_____（填化学式）。
A Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C Ca（HCO3）2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
D CaO+H2O＝Ca（OH）2
